6．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．碘和酒精C．水和CCl4D．汽油和植物油

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開來解答．

解答 解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
D．標準狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．8.34gFeSO4•7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)N的化學式：FeSO4•H2O．
（2）取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）某興趣小組用如圖2所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）．
①試劑X的名稱是品紅溶液或溴水或酸性KMnO4溶液．
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→a→b→f→e→d．
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：
第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；
第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．
第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止．
若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含Cl-、SO42-、和CO32-，要使每加入一種試劑（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一種離子，操作順序是（　　）
A．Ba2+→Ag+→H+B．Ag+→Ba2+→H+C．H+→Ba2+→Ag+D．H+→Ag+→Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓↓↓
D-↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
（1）A的化學式是NaCl?，D的化學式是?K2CO3，F(xiàn)的化學式是?Ba（OH）2，判斷A理由是相互混合時A只與G反應生成沉淀，生成的沉淀為AgCl．
（2）寫出B和E反應的離子反應方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是一種高熔點固體Al2 O3，D是一種棕紅色固體．

已知：2Al2 O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2回答下列問題：
（1）C的化學式為Al；J的化學式為Fe2（SO4）3．
（2）寫出由A生成I的離子反應方程式：Al2O3+6H+=Al3++3H2O．
（3寫出由C生成E的化學反應方程式：Fe2O3+2Al=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時總反應可表示為：

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時的電流方向
B．放電時負極的電極反應：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充電時陰極的電極反應：6C+xLi++xe-═LixC6
D．當外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為7 g（Li的相對原子質(zhì)量為 7）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
D．加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是溶液變紅，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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