6．已知A～J都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、I為單質(zhì)，E、H是白色沉淀，F(xiàn)為紅褐色沉淀，J溶液的焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）呈紫色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)J在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的一種重要用途是肥料．
（2）寫出C的化學(xué)式：KOH．
（3）寫出向鹽酸中加入A的離子反應(yīng)方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）寫出E→F的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

5．結(jié)合Na、Al、Fe的有關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題．
（1）金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，常溫下能與冷水劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都放出H₂，據(jù)此可區(qū)別鋁和其他金屬，請(qǐng)寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體．
①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰（或無(wú)水CaCl₂硅膠等）．

4．閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題．
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH₂O表示，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）．
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe²⁺　  B．Fe C．Fe³⁺
（2）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反應(yīng)中，HNO₃表現(xiàn)了氧化性和酸性，則1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO₃為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol．
（3）第②條信息中的CO₂做氧化劑，寫出②中的離子方程式：
CO₂+4Fe²⁺+5H₂O═CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

3．某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下圖所示的變化．已知A的蒸氣密度是相同條件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一條直線上，H遇FeCl₃溶液顯紫色． 
（1）A分子中含有的官能團(tuán)有醛基、碳碳雙鍵、酯基．     C→E的反應(yīng)方程式為OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）寫出由G生成J的反應(yīng)方程式為HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H₂O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH₂ O-]-_nH的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．由F到G的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體甚多，滿足下列條件的A的有同分異構(gòu)體有25種（不考慮立體異構(gòu)），

 ①含苯環(huán)，②含羧基，③含醛基，④含碳碳雙鍵．
其中核磁共振氫譜峰面積比是1：2：2：2：1的是．

2．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程（圖1）對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨晶體：

�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑C的是B
A．NaClOB．H₂O₂C．KMnO₄D．濃硫酸
（2）操作Ⅰ的名稱是冷卻結(jié)晶，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：取樣于試管中加入NaOH溶液，加熱，在試管口置一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)色，證明含有NH₄⁺．
（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填離子符號(hào)）；反應(yīng)①的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品純度（圖2）：
滴定時(shí)所用定量?jī)x器的最小刻度為0.1mL；所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

1．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）利用中和滴定反應(yīng)原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液稀釋一定倍數(shù)后，加入適量的H₂O₂溶液后，再滴加2-3滴甲基橙試液，用0.100mol/L鹽酸滴定．需要加入H₂O₂除去ClO^-的原因是加入適量的H₂O₂溶液還原除去NaClO，不引入雜質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114℃餾分（已知：N₂H₄•H₂O 易被NaClO氧化，高溫易分解）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號(hào)）．A．CO （NH₂） ₂溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．蒸餾時(shí)需要減壓，原因是餾分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（5）滴定過(guò)程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能與在滴定過(guò)程中產(chǎn)生的NaHCO₃會(huì)與滴定過(guò)程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I₂溶液的平均值為16.40mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82%．

7．以淀粉為原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果實(shí)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)制得227g 80%的酒精．則由植物果實(shí)中的淀粉制取酒精的轉(zhuǎn)化率為多少？

6．物質(zhì)的不飽和度為（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

5．關(guān)于幾種常見晶體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵
	B．	離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵
	C．	原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔沸點(diǎn)高
	D．	原子晶體都不導(dǎo)電

4．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略）、模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備氯乙醛（CCl₃CHO）的實(shí)驗(yàn)，查閱資料，有關(guān)信息如圖所示：
①制備反應(yīng)原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₄CHO+5HCl
可能發(fā)生副反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔點(diǎn)/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點(diǎn)/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水、可溶于乙醇

（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl₃COOH．你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO
（4）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．