16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
	B．	濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，不顯示酸性
	C．	雞蛋白溶液遇到濃硝酸可以變?yōu)辄S色
	D．	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，在試管口觀察到紅棕色氣體

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．工業(yè)上利用鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb還古有少量的Ag、CaO）可制備硫酸鉛．制備流程圖如下：

下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)：

化學(xué)式	CaSO4	Ag2SO4	PbSO4
Ksp	4.9×10-5	1.2×10-5	1.6×10-8

（1）實(shí)驗(yàn)室用75%的硝酸來(lái)配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有CD（填標(biāo)號(hào)）．
A．燒杯    B．量筒     C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒
（2）步驟I有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為 Pb²⁺，寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是HNO₃（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的 SO₄^2-過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是浸出時(shí)部分Pb²⁺生成PbSO₄隨浸出渣排出，降低PbSO₄的產(chǎn)率．
（4）粗PbSO₄ 產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是硫酸鈣，需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO₄．
（5）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸涪液濃度為4.50mol•L^-1，當(dāng)制得4.48LCl₂時(shí)（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）4 mol•L^-1．

14．對(duì)下列事實(shí)的解釋?zhuān)�錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說(shuō)明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)
	B．	在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性
	C．	濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性
	D．	稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說(shuō)明稀H2SO4也有氧化性

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
	B．	在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
	C．	在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（OH）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
	B．	HClO的電子式：
	C．	中子數(shù)為16的硫原子符號(hào)為：${\;}_{32}^{16}$S
	D．	Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

11．有機(jī)物H是一種藥物的有效成分，其合成路線如下：


根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)含有的官能團(tuán)是羧基和酚羥基（填名稱(chēng)）．
（2）反應(yīng)①的條件是Fe或FeCl₃，反應(yīng)②的類(lèi)型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)．
（3）合成的產(chǎn)物H具有的性質(zhì)為ABC（填序號(hào)）．
A．在水中溶解度大于苯酚
B．既有酸性又有堿性
C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（4）寫(xiě)出B在濃堿、高壓條件下水解的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體．
①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈 ②能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)  ③分子中無(wú)甲基
（6）已知：①發(fā)生取代時(shí)，在羧基間位取代；② 易發(fā)生氧化反應(yīng)．以A為原料合成化合物的設(shè)計(jì)合成路線為（其他試劑任選）：．
（合成路線流程圖示例：CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₅）

10．利用周期表中同族元素的相似性，可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．科學(xué)家目前合成了 N₄分子，N 原子的雜化軌道類(lèi)型是sp³，N-N 鍵的鍵角為60°；N₄分解后能產(chǎn)生N₂并釋放出大量能量，推測(cè)其用途為制造火箭推進(jìn)劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據(jù)此類(lèi)空隙的比例為50%（填百分?jǐn)?shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

9．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①
②
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）上述物質(zhì)中互為同系物的是DE（填化合物代號(hào)）．
（3）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（4）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過(guò)消去、酯化、加聚（填反應(yīng)類(lèi)型）三步反應(yīng)合成 （一種類(lèi)似有機(jī)玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．

8．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂0-CO₂濕合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	X是電源的負(fù)極
	B．	陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
	C．	總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
	D．	陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：2

7．已知M（C₈H_l60₂）發(fā)生水解反應(yīng)可生成A、B兩種化合物，在一定條件下A可轉(zhuǎn)化為B，則所有A、B反應(yīng)生成的物質(zhì)有（　�。�

A．

2種

B．

4種

C．

6種

D．

8種