17．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（　　）

	A．	若X為KOH溶液，則A可能為Al
	B．	若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
	C．	若X為O2，則A可為非金屬單質(zhì)硫
	D．	若X為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液

16．單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如

Cu	Cu2O	CuO	Cu（OH）2	CuSO4•5H2O
紅色（或紫紅色）	紅色（或磚紅色）	黑色	藍(lán)色	藍(lán)色

某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O，進(jìn)行了認(rèn)真的研究．
Ⅰ．查閱資料得出下列信息：
①Cu₂O屬于堿性氧化物；       ②高溫灼燒CuO生成Cu₂O；
③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色．
方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g．
（1）寫出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）請你評價方案1和方案2的合理性，并簡述理由：
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液．
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色．
（3）方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c的關(guān)系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，在該實驗方案中最少應(yīng)進(jìn)行4次稱量．

Ⅲ．學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示．

（4）該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為：關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣；（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實驗中還應(yīng)采取的措施有ABC（填序號）．
A．在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

15．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（　　）

	A．	某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
	B．	甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
	C．	甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
	D．	某鹽溶液可能是CuSO4溶液

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L．

13．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（3）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

12．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項的分子式應(yīng)為C₈₀H₁₆₂．

1	2	3	4	5	6	7	8	…
…	C2H6	C5H12	C8H18	…	…	…		…

11．已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=-Q₂kJ/mol
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

	A．	酒精的燃燒熱△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
	B．	由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的總能量
	C．	H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)
	D．	23g液態(tài)酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

10．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、AlO2-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、NO3-		D．	Fe2+、K+、SO42-、NO3-

9．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	23g Na在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子數(shù)目為NA
	B．	17g NH3中所含原子數(shù)為4NA
	C．	常溫常壓下，11.2 LSO3含有的氧原子數(shù)為1.5NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)目為NA氯氣所占的體積為22.4L

8．下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸和濃硝酸常溫下均可以與Cu迅速反應(yīng)
	B．	濃硫酸和濃硝酸長期露置在空氣中濃度均會增大
	C．	常溫下濃硫酸和濃硝酸均不能用鋁制容器貯存
	D．	濃硫酸和濃硝酸均具有強(qiáng)氧化性