17．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�

A．

0.01 mol/L

B．

0.02 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.06 mol/L

16．在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
	C．	c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

15．3.2g Cu與30mL 3mol•L^-1HNO₃溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO₂和NO，若反應(yīng)后溶液中H⁺為a mol，則此時溶液中所含NO₃^-為（　�。�

A．

$\frac{a}{2}$ mol

B．

2a mol

C．

0.1a mol

D．

（a+0.1）mol

14．某密閉容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（　　）

	A．	加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	增大壓強，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率不變
	D．	加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變

13．在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
	B．	上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
	C．	升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
	D．	將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�

	A．	1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
	B．	0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
	C．	1 mol H2SO4完全溶于水后電離出的H+的個數(shù)
	D．	27 g Al與足量稀硫酸反應(yīng)后生成H2的分子數(shù)

11．下列有機物的系統(tǒng)命名正確的有（　�。�

	A．	2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷		B．	2-甲基-3-乙基丁烷
	C．	2，2-二甲基-2-丁醇		D．	2，3-二甲基-1-丁醇

10．下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

FeCl2

C．

AlCl3

D．

CuCl2

9．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）由A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1：1：1組成的化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10^-4；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）NaAlO₂濃溶液與乙濃溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+NH₄⁺+H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃↑．

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1　000	1　200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是bc．
a．及時分離出CO氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大CO₂的濃度                   d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反應(yīng)達平衡時，H₂的物質(zhì)的量為b，CO₂的物質(zhì)的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無法確定．