12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 mol H2SO4完全溶于水后電離出的H+的個(gè)數(shù)
D．27 g Al與足量稀硫酸反應(yīng)后生成H2的分子數(shù)

分析 A、鈉原子含11個(gè)電子；
B、0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)；
C、硫酸是二元強(qiáng)酸；
D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2mol鋁生成3mol氫氣來(lái)分析．

解答 解：A、每個(gè)鈉原子含11個(gè)電子，則1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)為11 NA，故A錯(cuò)誤；
B、0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，此為阿伏伽德羅常數(shù)的定義，故B正確；
C、由于硫酸是二元強(qiáng)酸，故1 mol H2SO4完全溶于水后電離出的H+數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、27g即1molAl，由于2mol鋁生成3mol氫氣，故1mol鋁與足量稀硫酸反應(yīng)后生成的H2的分子數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
D．“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中C（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的還原劑是NH4+
B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．（查資料知：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩性氫氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水）

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
（1）A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4．
（2）寫(xiě)出C與X反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）往NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體直至過(guò)量，分別寫(xiě)出通入少量CO2時(shí)和過(guò)量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫(xiě)出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.02 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0）達(dá)到平衡時(shí)，要想使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．減小壓強(qiáng)B．升高溫度C．增加SO2濃度D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用惰性電極電解2L 1.0mol/L CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過(guò)了1mol電子，此時(shí)溶液中c（H+）為（假設(shè)體積不變）（　�。�
A．1.5 mol/LB．0.5mol/LC．0.75 mol/LD．0.25 mol/L

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