16．通過下列有關(guān)操作可以實(shí)現(xiàn)以一氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），最合理的操作順序是（　　）
①與NaOH的水溶液共熱　 ②與NaOH的醇溶液共熱　          ③與濃硫酸共熱到170℃
④一定條件下與氯氣加成�、菰贑u或Ag存在的情況下與氧氣共熱 ⑥與新制的Cu（OH）₂共熱．

A．

②④①⑤⑥

B．

②④①⑥⑤

C．

①③④②⑤

D．

①③④②⑥

15．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　　）

	A．	一定條件下，既可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	1 mol該化合物最多可以與3 molNaOH反應(yīng)
	C．	既可以催化加氫，又可以在稀硫酸存在下水解得2種有機(jī)物
	D．	可以與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

14．有機(jī)物CH₂=CHCH₂CH（OH）COOH在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng)：①取代　②加成�、巯�去�、苎趸��、蒗セ�　⑥縮聚�、呒泳郏�其中可能由于分子結(jié)構(gòu)中含有“-OH”而發(fā)生的反應(yīng)（　　）

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑥⑦

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤⑥

13．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分為PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生產(chǎn)PbSO₄，該生產(chǎn)工藝流程如下

（1）步驟（i）中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Pb²⁺、Zn²⁺（填離子符號）．
（2）步驟（i）中加稀硝酸不宜過量的原因是防止Ag溶解
（3）濾液Ⅱ可循環(huán)利用，其中可利用的溶質(zhì)為HNO₃（填化學(xué)式）．
（4）步驟（ii）中加稀硫酸不宜過多的原因是濾液Ⅱ中SO₄^2-進(jìn)入HNO₃與Pb²⁺產(chǎn)生PbSO₄沉淀進(jìn)入濾渣造成差率下降（填離子方程式）．
（5）步驟（iii）中Pb（NO₃）₂的作用是CaSO₄（s）+Pb²⁺（aq）=PbSO₄（s）+Ca²⁺（aq）（填離子方程式）．
（已知：25℃時(shí)，K_sp（CuSO₄）=4.9×10^-5、K_sp（PbSO₄）=1.1×10^-8）

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂
③Zn（OH）₂為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH₃•H₂O
④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，該配合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺（1）（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	粉末質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	2.0 g	10.0 mL	346.2 mL
②	2.0 g	10.0 mL	335.0 mL
③	2.0 g	10.0 mL	345.8 mL

（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）₃．
②過程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；或Zn（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

11．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫出E₂D的電子式．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學(xué)式H₃O⁺．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺．
（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₂g．下列說法正確的是AC．
A．m₁一定大于m₂B．剩余固體m₂中一定沒有單質(zhì)Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe²⁺D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu²⁺．

10．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應(yīng)后容器中氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�

A．

$\frac{a}$

B．

$\frac{a}{2b}$

C．

$\frac{a}{a+2b}$

D．

$\frac{a}$

9．高鐵酸鉀是環(huán)保型水處理劑，制備原理知下：
（1）從環(huán)保角度考慮，“酸溶”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．吸收尾氣的試劑可能是氫氧化鈉溶液、空氣．
（2）洗滌產(chǎn)品常用75%酒精作洗滌液，不用蒸餾水．其目的是防止K₂FeO₄晶體溶解．
（3）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．

8．某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是S，生成沉淀的離子方程式2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（2）沉淀乙是Al（OH）₃，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）沉淀丙是BaCO₃，可能有BaSO₄，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO₃外還有BaSO₄，若全部溶解，則僅有BaCO₃．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-．

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

（1）Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₆．