12．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	C．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
	D．	堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

10．下列分子中含有兩個(gè)π鍵的組合是（　�。�
①H₂O   ②CO₂    ③H-C≡N  ④NH₃   ⑤N₂    ⑥CH₄．

A．

①③⑥

B．

②③⑤

C．

①②③⑥

D．

③④⑤⑥

9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是F＞Cl＞S（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為+3；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞C．

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取sp³雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是H₂O₂分子與水分子間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶．
（4）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：
R³⁺$?_{H+}^{OH-}$R（OH）₃$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）₄]^-
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是BD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4的原子），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H₂O₂滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽(yáng)兩種離子，陽(yáng)離子是正四面體，陰離子與H₂O₂互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH₄OOH．

8．氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）已知：N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
則①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理．已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-   HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2HSO₄^--2e^-═S₂O₈^2-+2H⁺．
（3）氧化鎂處理含NH₄⁺的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L^-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是2800cVmg•L^-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

7．如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
	B．	若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
	C．	若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
	D．	若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M

6．分子式為C₈H₁₀的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，
其合成路線如下：
已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的官能團(tuán)名稱為氯原子．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O，由D生成高分子化合物的反應(yīng)n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．
（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg　 $\stackrel{無(wú)水乙醇}{→}$R-Mg　X（格氏試劑）；
根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過(guò)程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為CH₃CH₂MgX（用X表示鹵原子），合成過(guò)程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有ACD（填編號(hào)）
A．加成反應(yīng)　　　　　　B．加聚反應(yīng)　　　　　　C．氧化反應(yīng)　　　　　D．縮聚反應(yīng)．

5．（燃料電池）宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，試寫(xiě)出電解質(zhì)溶液為鹽酸時(shí)的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)又如何？

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的無(wú)色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
	B．	0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：${\;}_{6}^{6}C$
	B．	硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氫氧化鈉的電子式：
	D．	2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：