12．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18
	B．	可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
	C．	等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為4：5
	D．	等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同

11．下列實驗裝置不能達到目的是（　�。�

	A．	裝置甲：用于吸收HCl氣體		B．	裝置乙：用于除去NO2中的NO
	C．	裝置丙：可驗證氨氣極易溶于水		D．	裝置丁：可形成噴泉

10．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
	B．	用合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
	C．	大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
	D．	向工業(yè)生產(chǎn)的反應中加入合適的催化劑，能改變反應的焓變

9．濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
①熾熱的木炭�、贖₂S氣體�、跜u�、蹻eO�、軳H₃�、拚崽恰、逤uSO₄•5H₂O�、噼F、鋁．

A．

③④

B．

①②⑤⑧

C．

①②③④⑦

D．

⑥⑦

8．Ⅰ．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如
下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑．
（3）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO₂，至少需要1.0mol•L-1的Al₂（SO₄）₃溶液25.0 L．
Ⅱ．某同學用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（4）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）電解池中H⁺在陰極放電產(chǎn)生H₂，陽極的電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
（6）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率100%；
②FeCl₃可以循環(huán)利用．

7．蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害．其組分蛋氨酸的合成路線如下：

說明：流程圖中“Et”為乙基．
（1）C的結構簡式為．
（2）D→E的反應類型為水解反應（或取代反應）．
（3）由E合成F時生成了另一種有機物G，G的化學名稱為鄰苯二甲酸；由蛋氨酸合成多肽的化學方程式為．
（4）H與G互為同分異構體．H能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，水解后的產(chǎn)物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．寫出滿足上述條件的H的結構簡式：．
（5）已知：

以和HCOOH為原料制備化合物的流程如下：

寫出上述流程圖方框中相應有機物的結構簡式：A，C．

6．在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

FeCl3溶液

C．

CuCl2

D．

濃硝酸

5．以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制備BaCl₂•2H₂O的流程如圖1：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和Mg（OH）₂．由圖2可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應采取的措施為提高溫度．
（3）用BaSO₄重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl₂•2H₂O試樣，加入100mL水，3mL 2mol•L^-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液．
步驟3：待BaSO₄沉降后，_____，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol•L^-1的稀H₂SO₄洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl^-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于_____中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl₂•2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步驟3所缺的操作為向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH₂SO₄溶液．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大．
③步驟5所用瓷質儀器名稱為坩堝．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO₄易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO₄+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂↑+BaS．
④有同學認為用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀劑效果更好，請說明原因BaCrO₄的摩爾質量大于BaSO₄ ，得到沉淀質量更大，測定誤差�。�
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10  Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

4．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
R-OH+HBr  H₂O→R-Br+H₂O
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是酯基；B→C的反應類型為取代反應．
（2）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫出C→D轉化的化學方程式．
（4）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（5）G可以與H₂O催化加成得到化合物H，請寫出H可能的結構簡式（寫一種即可）．
（6）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③分子中含六元環(huán)．

3．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
	B．	用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成
	C．	用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液
	D．	用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應后分液