4．科學探究結(jié)果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性．
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體中的水．與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色．
（3）虛框中的裝置應選擇B （填“B”或“C”），其盛放的試劑為NaOH溶液 （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是防止有毒的Cl₂污染空氣；該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（二）學生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．回答下列問題：
（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應方程式是2Al+3Cu²⁺=3Cu+2Al³⁺．
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能”．并設(shè)計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：
[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（填試劑名稱）溶液，再觀察現(xiàn)象．若反應明顯加快了，說明上述推斷正確．

3．下列實驗現(xiàn)象與反應方程式或離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2
	B．	某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
	D．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

2．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
	D．	碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

1．質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（　�。�

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

無法確定

20．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體．它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為Na₂O₂（填化學式）．
（2）1mol乙和足量甲反應可生成0.5mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應可生成0.5mol B物質(zhì)．
（3）D能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，而使布條褪色．
（4）丙與溶液F反應的化學方程式為CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO．

19．2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技•綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現(xiàn)了中國力量領(lǐng)跑世界．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有關(guān)該電池的說法正確的（　�。�

	A．	充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
	B．	充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
	C．	放電時負極附近溶液的酸性增強
	D．	放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

18．節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO₂含量增高，造成大氣污染．實驗小組同學欲測定空氣中SO₂的含量，并探究SO₂的性質(zhì)．

I．某實驗小組同學擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO₂的含量．
實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計算所測空氣中SO₂含量為0.032mg•L^-1．
（2）已知常溫下BaS0₃的Ksp為5.48x10^-7，飽和亞硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．
有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液來吸收S0₂即可產(chǎn)生沉淀．請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba²⁺）×c（SO₃^2-）≤6.3×10^-9mol/L＜K_SP（BaSO₃）=5.48×10^-7，不會生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
U．另一實驗小組同學依據(jù)SO₂具有還原性，推測SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．
用如圖2所示裝置收集滿C1₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，證明無色液體是SO₂C1₂．
寫出SO₂C1₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反應是可逆反應（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO₄，所以反應后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應為可逆反應．

17．有反應：m A（s）+n B（g）?p C（g）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大； 當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若等溫等積時加入B，則B的轉(zhuǎn)化率增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；加入少量A，則C的濃度不變．
（4）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后，維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣，混合物顏色變淺；（填“變深”、“變淺”或“不變”） 而恒溫等容時，在平衡體系中加入C時則混合物顏色變深．
（5）縮小體積使體系壓強由原平衡的P₀變?yōu)?P₀，則新平衡時體系壓強P的范圍是P₀＜P＜2P₀．

16．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大KMnO₄濃度反應速率增大．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設(shè)是生成物中的MnSO₄為該反應的催化劑（或Mn²⁺對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．

15．以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%．
請回答下列問題：
（1）B的名稱為苯乙烯．
（2）X中的含氧官能團名稱為酯基，反應③的條件為氫氧化鈉水溶液、加熱，反應③的反應類型是取代反應．
（3）關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是AD．
A．藥物Y的分子式為C₈H₈0₄，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應
B．1mol藥物Y與H₂、濃溴水中的Br₂反應，最多消耗分別為4mol和2mol
C．1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣
D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（4）寫出反應E-F的化學方程式．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．
（6）設(shè)計一條以CH₃CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）．