14．請(qǐng)回答：
（1）NaClO的電子式是．
（2）工業(yè)上常以焦炭、二氧化硅為原料制粗硅，用化學(xué)方程式表示其原理SiO₂+2C$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$Si+2CO．
（3）在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）請(qǐng)完成以下溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備常見(jiàn)消毒劑ClO₂的離子方程式：
2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂+1Cl₂↑+2H₂O．

13．工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過(guò)程如下圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	“過(guò)量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
	B．	通入的氣體A可以是O2或Cl2
	C．	通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+、H+
	D．	將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無(wú)水硫酸銅

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	乙烯與水反應(yīng)制乙醇、乙醇與氧氣反應(yīng)制乙醛都屬于加成反應(yīng)
	B．	圖為阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4
	C．	CH≡CH通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到結(jié)構(gòu)片段為“…-CH=CH-CH=CH-…”的高分子化合物
	D．	往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能產(chǎn)生沉淀，其原理不相同

11．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)（最中心的點(diǎn)）代表起點(diǎn)元素．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性
	B．	圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大
	C．	O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高
	D．	科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
	B．	用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點(diǎn)時(shí)因滴速太快造成NaOH少許過(guò)量；此時(shí)若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點(diǎn)，則測(cè)得的鹽酸濃度將偏大
	C．	為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，在做吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用沒(méi)有處理過(guò)的鍍鋅鐵皮代替生鐵
	D．	檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，觀(guān)察瓶塞周?chē)�是否有水漏出即�?/td>

9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	石油分餾可獲得汽油、煤油等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機(jī)物
	B．	使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量
	C．	金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu)，這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
	D．	硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不屬于皂化反應(yīng)

8．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問(wèn)題猜想：
猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-（填離子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-（填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：

試劑	酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液
方案	操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1	取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液并振蕩	溶液變紅色	反應(yīng)①所致
2	取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩	溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無(wú)色

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe²⁺的還原性比Br^-強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）實(shí)驗(yàn)反思
I．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色．
Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-（或2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-）．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳（寫(xiě)兩種）．

6．有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E元素是我國(guó)最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）A分別與B、C、D能形成電子總數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是H₂O、NH₃、CH₄（寫(xiě)分子式）．
（3）A與D形成的含有非極性鍵的分子的電子式為，其中中心原子的雜化方式為sp³．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（5）含有A、C、D三種元素的化合物有多種，常溫下，水溶液PH＞7且能抑制水電離的弱電解質(zhì)是NH₃•H₂O，水溶液PH＜7且能促進(jìn)水電離的強(qiáng)電解質(zhì)是NH₄NO₃，將這兩種化合物按物質(zhì)的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A₂D（1）=BC^-（aq）+A₃D⁺（aq）△H=+45.6kJ•mol^-1
A₃D⁺（aq）+DA^-（aq）=2A₂D（1）△H=-57.3kJ•mol^-1
則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA^-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）：HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（1）△H=-11.7kJ•mol^-1．

5．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用新制Cu（OH）₂懸濁液檢驗(yàn)乙醛：向10ml10%的硫酸銅溶液中加的2%NaOH溶液4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱B．探究催化劑對(duì)H₂O₂分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，觀(guān)察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C．向盛有過(guò)量苯酚濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水，邊加邊振蕩，觀(guān)察三溴苯酚的生成D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)層的水