4．下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是（　�。�

	A．	灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
	B．	碳酸鈣的分解
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
	D．	葡萄糖在人體中轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水

3．除去乙醇中的少量水可選用的方法是（　�。�

A．

鹽析

B．

分液

C．

蒸餾

D．

過濾

2．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�

	A．	與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
	B．	X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
	C．	X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
	D．	X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

1．某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：
①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a＜b（填＞、＜或=）；
②電路中的電子從b經(jīng)導(dǎo)線流向a（填a或b）；
③溶液中的SO₄^2-向b極移動(dòng)（填a或b）；
④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺．

20．向10L的密閉容器中0.40mol A氣體和0.20mol B氣體，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
①若t₁=10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.0×10^-3mol^-1min^-1；該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
②據(jù)圖中曲線變化情況分析，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是AD．
A．加入了催化劑    　B．降低了反應(yīng)溫度   
C．向容器中充入了C    D．縮小了容器體積．

19．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)物的電子式是，其所含化學(xué)鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵      c．非極性共價(jià)鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)  ②B單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比D的熔沸點(diǎn)低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的負(fù)極；N極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．下列關(guān)于煤和石油的說法中正確的是（　�。�

	A．	石油裂解得到的汽油是純凈物
	B．	石油分餾和煤干餾都是物理變化
	C．	煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
	D．	通過煤的液化得到水煤氣

17．0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
	D．	$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

16．在分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最多有（　　）

A．

7個(gè)

B．

8個(gè)

C．

9個(gè)

D．

6個(gè)

15．有關(guān)元素砷（₃₃As）的下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	砷元素的最高化合價(jià)為+3		B．	砷元素是第四周期的主族元素
	C．	砷原子的次外層上有8個(gè)電子		D．	砷的氧化物的水化物是強(qiáng)酸