14．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
	B．	一定量的Fe與稀HNO3反應(yīng)生成的鹽中一定只有Fe（NO3）3
	C．	證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不變紅色，然后加入氯水溶液變紅色
	D．	除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉，然后過濾

13．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．
④鹵原子直接連在苯環(huán)上在高溫高壓氫氧化鈉環(huán)境中才能水解

回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯；D中所含官能團的名稱為醛基、氯原子；
（2）B生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）由E生成F的化學反應(yīng)方程式為+3NaOH $→_{高壓}^{高溫}$+NaCl+2H₂O；
（5）某種結(jié)構(gòu)的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出由G與該丁醇生成對羥基苯甲酸丁酯的反應(yīng)方程式；
（6）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫的是（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）．

12．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）
（2）CuSO₄•5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu²⁺能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形，NH₃的VSEPR 模型為四面體形．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方濃度解；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中銅原子與氧原子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{d×{N}_{A}}}$cm．（用含d和N_A的式子表示，不必化簡）．

11．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H₂的保護下，使SiCl₄與N₂反應(yīng)生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）一種工業(yè)用硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N₂和H₂時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H₂的物質(zhì)的量之比是5：1．

10．電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應(yīng)Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是做還原劑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗3.675L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）完成下面化學反應(yīng)方程式：
3（NH₄）₂PtCl₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂↑+3Pt+16HCl↑+2NH₄Cl
（6）金和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

9．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，能與水反應(yīng)放出H₂．NaH的電子式為，NaH與H₂O反應(yīng)的化學方程式為NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．
（2）N₂、O₂和H₂相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
則4NH_3（g）+5O_2（g）=4NO_（g）+6H₂O_（g）△H=-1105kJ/mol．
（3）在一定條件下，用H₂將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
②向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為CO₂ 0.4mol，H₂ 1.6mol，CH₄ 1.6mol，H₂O 3.2mol．則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．若在200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
（4）某研究小組以H₂與CaCl₂制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：（相對原子質(zhì)量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
①甲的化學式為CaHCl．
②乙的濃溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可得Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O．

8．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下實驗方案．
（1）實驗原理：
AlN溶于濃的強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置：

如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（3）實驗過程：
①連接好實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．然后稱得C裝置的質(zhì)量為yg．
②稱取xgAlN樣品置于A裝置中；塞好膠塞，關(guān)閉K₁，打開K₁（填“K₁”或“K₂”）；通過分液漏斗加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K₁，通入氮氣一段時間，稱得C裝置的質(zhì)量變?yōu)閦g．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，使氨氣被充分吸收．裝置B的作用是干燥氨氣．
（4）數(shù)據(jù)分析：
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．（相對原子質(zhì)量Al：27，N：14）
②由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入．

7．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
	C．	25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一樣大（已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
	D．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

6．下列關(guān)于各圖象與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�

	A．	由甲可知：氫氣的燃燒熱為219.8kJ/mol
	B．	由乙可知：鹽橋中的Cl-向Cd電極移動
	C．	由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：A=B
	D．	由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其PH：NaA＜NaB

5．下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3?H2O能大量共存
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	將一小塊Na放入無水乙醇中	產(chǎn)生氣泡	Na能置換出醇羥基中的氫
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D