14．某海域海水一些化學成分如表所示，已知：25℃時，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，
K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

某化學小組同學欲在實驗制備MgCl₂，并提取Zn．設計流程如下：
[假設①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是（寫離子方程式）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物質的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl₂溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認為其主要成分是MgO．原因是（用化學方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由圖中c（Zn²⁺）計算Zn（OH）₂的溶度積K_sp=10^-17．

13．某鹽A由三種元素組成，其相關的轉化關系如圖（所有的產(chǎn)物均已標在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學性質與其組成元素的單質相似．

（1）A的化學式為KICl₂，B的陰離子對應元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出C的電子式：，該化合物中顯正價的是I元素．
（3）C與KI反應的化學方程式為：KI+ICl=I₂+KCl．
（4）下列物質能與C發(fā)生反應的是ABD．
A、H₂OB、SO₂C、Na₂SO₄D、乙烯．

12．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$ R-OH
Ⅱ．R₁COOR₂+R₃OH$?_{△}^{催化劑}$ R₁COOR₃+R₂OH
Ⅲ．（R、R₁、R₂、R₃均代表烴基）
（1）A的分子式是C₂H₄Br₂、②的反應類型是取代反應．
（2）PMMA的結構簡式是．
（3）反應④的化學方程式為
（4）下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．⑥為酯化反應     b．B和D互為同系物      c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．等質量的G分別與足量Na、NaHCO₃溶液反應，生成的氣體在相同狀況下體積相等
（5）寫出一種符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式：HCOOCH=C（CH₃）₂．
a．具有I的所有官能團      
b．能與新制銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡
c．含有3種化學環(huán)境的氫原子．

11．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有關微粒物質的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
	B．	當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	當V（NaOH）=30mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-）
	D．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，有機物   可命名為3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷
	B．	石油制乙烯、煤的液化、蛋白質的鹽析、肥皂去油污均涉及化學變化
	C．	等質量的乙醇與乙烯完全燃燒，前者生成更多的水
	D．	全降解塑料 可由環(huán)氧丙烷（）和CO2反應制得

9．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、原理的敘述，正確的是（　　）

	A．	洗滌沉淀時，應用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質溶于水中
	B．	將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段時間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應現(xiàn)象
	C．	由鋅、銅、稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率
	D．	在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，若無磚紅色沉淀產(chǎn)生，則淀粉未發(fā)生水解

8．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	過氧化氫酶、酚醛樹脂、尼龍、有機玻璃、PVC都是高分子化合物
	B．	分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽
	C．	植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質能
	D．	酸堿質子理論進一步擴大了人們對酸堿的認識，可以解釋一些非水溶液中進行的酸堿反應

7．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解器中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
	B．	解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極
	C．	當陽極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）氣體時，解汞室中生成NaOH的質量為12 g
	D．	在直流電作用下，電解器中的Na+變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與Cl2分開

6．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸  ③溶解�、芾鋮s  ⑤轉移、洗滌�、薅ㄈ荨�搖勻  ⑦裝瓶貼標簽
完成下列問題：
（1）上述第④步為冷卻，所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實驗的操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏��；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏�。�
D．定容時俯視刻度線偏大．

5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		B．	Na2O+H2O═2NaOH
	C．	4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O		D．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑