7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖1：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，回答下列問題

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄═MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）濾渣A的主要成分是SiO₂；濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺雜質(zhì)．可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，電池總反應(yīng)的方程式為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+ZnOH）₂．
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖3所示，X電極陰極，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH₃．

6．KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì) CaC0₃ 廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
L電石$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{自然風(fēng)干}{→}$殘?jiān)�（主要成分是Ca（OH）₂和CaC0₃）
（1）寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通人Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO₃晶體．
（2）你認(rèn)為能得到KClO₃晶體的原因是KClO₃的溶解度�。�
Ⅲ．將I中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過程如圖1：

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO₃溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣、二氧化碳、NH₄Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集揮發(fā)出的氣體之一CO₂與C反應(yīng)生成CO，再利用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（4）根據(jù)題意完成下列各題：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）^-1．
③在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)n（H₂）：n（CH₃OH）增大．

5．（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1 ；
（2）NO₂與SO₂混合可發(fā)生反應(yīng)：NO₂+SO₂?SO₃+NO．
I．100℃時(shí)，1mol NO₂與1mol SO₂的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列說法正確的是CE（填字母）；
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，繼續(xù)充入1mol NO₂，則NO的體積分?jǐn)?shù)將變小
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF；
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化               F．v（NO₂）_正=v（NO）_逆
II．在常溫時(shí)，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積為V升的1mol NO₂與1mol SO₂的混合氣體于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．已知NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號(hào)表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②25℃時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中析出mg Na₂SO₄•10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86a．

4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
（5）為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中c（H⁺）=1mol•L^-1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
①被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是0.3mol；（只寫結(jié)果）
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．（寫出計(jì)算過程）

3．NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途．
I．從海水中提取的粗鹽含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）．
加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是1.2g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a （填選項(xiàng)）
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒   b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

2．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）   A：S，D：H₂SO₄．寫出D→B的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為NH₃，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

1．關(guān)于混合物分離方法選擇的規(guī)律方法提煉題組
可用于分離或提純的方法有：A．分液  B．萃取  C．過濾  D．加熱分解  E．升華  F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適（把選用的方法的標(biāo)號(hào)填在橫線上）：
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒C；
（2）從苯和水中分離出苯B；
（3）除去乙醇中溶解的少量食鹽F；
（4）提取碘水中的碘B（BA）；
（5）除去固體碘中混有的少量碘化鈉E．

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1mol NH4+和1mol OH-所含電子數(shù)均為10NA
	B．	14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
	C．	1L l mol/LH2SO4溶液與足量Zn充分反應(yīng)生成22.4L H2
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

19．下列試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
	B．	把Na保存在煤油中
	C．	把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
	D．	把氫氟酸放在玻璃瓶中

18．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自
呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH₃OH，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，有1.2N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（4）以上述電池做電源，用圖2所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖3中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，溶液的pH=1 （假設(shè)電解后溶液體積不變）．