12．我國古代發(fā)明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是
 ①指南針②黑火藥③轉輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅（　�。�

A．

①③④⑤

B．

①③⑤

C．

①③④⑦

D．

①③⑤⑥

11．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）C、CO、CO₂在實際生產(chǎn)中有如下應用：
a．2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO    b.3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H₂      d．CO₂+CH₄ $\stackrel{催化劑}{→}$ CH₃COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒氣體，可以通過排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：ac．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO_x）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂與H₂反應可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

10．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為過氧化鈉或Na₂O₂．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按圖2組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改進裝置在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是b．

9．在一定恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件達新平衡，其反應過程如圖．下列說法中錯誤的是（

	A．	0～t2時，v正＞v逆
	B．	t2時刻改變的條件可能是加催化劑
	C．	Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ＞Ⅱ
	D．	Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
	C．	標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
	D．	標況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

7．下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�

	A．	Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易
	B．	非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
	C．	元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強
	D．	F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）NH₄H電子式是：；
（3）表示①與⑦的化合物的結構式；
（4）寫出 ⑥的原子結構示意圖；
（5）③氣態(tài)氫化物的沸點大于（填“大于”、“小于”）⑥的氣態(tài)氫化物的沸點．

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）

	A．	X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
	C．	Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
	D．	X的原子半徑小于Y

4．（1）某學生為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	150	300	380	410

①哪一時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高．
②哪一段時段的反應速率最小4～5 min，原因是此時H⁺濃度小．
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl₂溶液   C、NaNO₃溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl₂晶體時，CuCl₂會與鋅反應置換出銅，Al、銅與酸會形成原電池，發(fā)生原電池反應而加快反應速率；加入硝酸鈉溶液時，存在的硝酸根離子和氫離子相當于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是③④⑥⑦
①H₂O    ②BF₃   ③CCl₄   ④PCl₃  ⑤SO₃   ⑥N₂ ⑦CO₂．

3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路線之一如圖所示，A是烯烴，其相對分子質量為56；D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6：1：1；E能與銀氨溶液反應，F(xiàn)分子中無甲基，1molE和1molF分別完全燃燒時，F(xiàn)生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇，E中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基；
（2）A的結構簡式是（CH₃）₂CH=CH₂，若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D，則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液；
（3）D與F反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；該反應的反應類型為酯化反應或取代反應
（4）滿足下列條件的F的同分異構體有13種
①能與NaOH溶液反應②分子中有2個-CH₃
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為．