12．我國古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是
 ①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強(qiáng)水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅（　�。�
A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

分析 ①指南針磁針在天然地磁場的作用下可以自由轉(zhuǎn)動并保持在磁子午線的切線方向上；
②火藥的主要成分有硫磺、木炭、硝酸鉀等物質(zhì)，其中的木炭是由木材隔絕空氣加熱制成；
③轉(zhuǎn)輪排字沒有新物質(zhì)生成；
④黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成；
⑤玻璃的成分是二氧化硅；
⑥鋁離子水解顯酸性；
⑦濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成．

解答 解：①指南針磁針在天然地磁場的作用下可以自由轉(zhuǎn)動并保持在磁子午線的切線方向上，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故①正確；
②火藥的主要成分有硫磺、木炭、硝酸鉀等物質(zhì)，其中的木炭是由木材隔絕空氣加熱制成，屬于化學(xué)變化，故②錯誤；
③轉(zhuǎn)輪排字沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故③正確；
④黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故④錯誤；
⑤玻璃的成分是二氧化硅，二氧化硅與酸不反應(yīng)，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故⑤正確；
⑥鋁離子水解顯酸性，氫離子能與銅銹反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故⑥錯誤；
⑦濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故⑦錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾；②萃�。粚懗鲞^程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KI+Cl2=I2+2KCl，、．
（2）提取碘過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物
B．SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物
C．膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙
D．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
①負(fù)極質(zhì)量減輕　                  
②負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
③負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O
④正極區(qū)pH升高，而負(fù)極區(qū)pH降低　
⑤溶液中陰離子移向負(fù)極．
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)
C．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)
D．F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．使用此裝置處理過的廢氣就不會對大氣造成污染了
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水檢驗經(jīng)過處理的廢氣是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是．（　�。�
A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C．25C時pH=11的Na2C03溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
D．氧原子總數(shù)為0.2NA的S02和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ba2+B．K+C．Mg2+D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物，E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請回答：
（1）寫出A與D形成的1：1化合物的電子式：，下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實是BCD（填編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，該化合物的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）某些無機(jī)物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，寫出其中任意一種物質(zhì)的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3，實驗室檢驗該物質(zhì)中陽離子的方法是取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如果生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實驗室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．

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