12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學(xué)方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是氫（填名稱）．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是N₂O₅．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的一種離子是OH^-等．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是NH₄NO₃．

10．甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．（1）甲、丙均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）乙與丁的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)��；（3）丙與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）丙、戊能被濃硫酸鈍化．由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為（　　）

A．

Al、Cu、Mg、Ag、Fe

B．

Fe、Cu、Al、Ag、Mg

C．

Mg、Ag、Al、Cu、Fe

D．

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

9．有機(jī)物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　　）

A．

8n

B．

18n

C．

13n

D．

44n

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
	B．	1mol C4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA
	C．	1 mol甲基所含的電子總數(shù)為7NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

7．如圖
以上各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中D（填編號(hào)）更能反映其真實(shí)的存在狀況．

6．已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．有48mL NO和NO₂混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：
（1）原混合氣中，NO是12mL，NO₂是36 mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O₂，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為16 mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O₂，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為6 mL．
（4）若在原48mL NO、NO₂中，通入18 mL O₂再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收．

5．從甲苯出發(fā)，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸（  ）：

（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件：光照．
（2）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C、F．
（3）寫出反應(yīng)⑥、⑨的化學(xué)方程式：⑥、⑨．
（4）③、④兩步反應(yīng)能否互換，為什么？不能，因?yàn)榉恿u基容易被氧化，如果互換則得不到水楊酸．
（5）反應(yīng)①～⑨中，屬于取代反應(yīng)的有①②④⑥⑨．
（6）同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有6種．
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基�、谀馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)．

4．“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（Ⅱ）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠�紅色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；
（Ⅲ）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．
（Ⅳ）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是乙，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是甲同學(xué)操作慢，溶液中的Fe²⁺被氧氣氧化成Fe³⁺．
（2）丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（4）關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的氯水與Fe³⁺結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的氯水將SCN^-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理在溶液中繼續(xù)加入過(guò)量的FeCl₃溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則是過(guò)量氯水與Fe³⁺結(jié)合，反之，則是過(guò)量氯水將SCN^-氧化．
（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是未檢測(cè)陰離子．

3．取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
	B．	加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-或HCO3-
	C．	加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，則試樣中一定有NH4+
	D．	加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO42-