14．我國科學家成功地研制出一種長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)¹⁸O₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	它是O3的一種同素異形體		B．	它是16O2的同分異構體
	C．	18O2與16O2互為同位素		D．	1mol18O2分子中含有20mol電子

13．某強酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種．向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中（　�。�

	A．	不含NO3-，也不含F(xiàn)e3+		B．	含有NO3-、I-、Cl-
	C．	含I-，不含Cl-		D．	含有Fe3+

12．某無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu2+、Na+、NO3-、Cl-		B．	NH4+、K+、HCO3-、OH-
	C．	Na+、Al3+、AlO2-、Cl-		D．	K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

11．將7.84LH₂S和11.2LO₂（均在標準狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點燃，使之反應，然后冷卻到室溫，經(jīng)測定，反應物均無剩余，問：
（1）反應后容器中氧化產(chǎn)物有S、SO₂（填有關物質(zhì)的化學式）．
（2）氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）

10．各種氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
現(xiàn)有NO與NO₂的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO₃^- 0.02mol．
（1）所得溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=3：7．

9．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO₂既有氧化性又有還原性的實驗設計．
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na₂SO₃固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）制取SO₂氣體選用裝置A（填字母），選用的試劑是①和③（填數(shù)字編號）．
（2）制取H₂S氣體選用裝置B（填字母），選用的試劑是①和④（填數(shù)字編號）．
（3）表現(xiàn)SO₂氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是瓶內(nèi)壁產(chǎn)生黃色物質(zhì)；表現(xiàn)SO₂還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色．

8．X、Y、Z三種氣體都能污染大氣，由于它們都能與堿反應，因此，在工業(yè)上常用堿液來吸收它們．其中，X是活潑非金屬元素的單質(zhì)，工業(yè)上制造漂白粉時要用到它；Y是煤燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z為汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，是一種紅棕色氣體．
（1）寫出這三種氣體的化學式：XCl₂、YSO₂、ZNO₂．
（2）分別寫出他們與水反應的化學方程式，指出這些反應中哪些是氧化還原反應．

	氣體和水反應的化學方程式	是否氧化還原反應 （填“是”或“否”）
X+H2O
Y+H2O
Z+H2O

7．常溫下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反應：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）這一反應中，氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有6mol．
（4）根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl₂靠近，將會看到白煙（現(xiàn)象）．

6．將1mol氨氣和2mol氧氣混和，在800℃鉑催化劑作用下充分反應，當恢復到常溫常壓時，所得的產(chǎn)物是（　�。�

	A．	二氧化氮與氧氣		B．	一氧化氮與二氧化氮
	C．	硝酸與一氧化氮		D．	硝酸與水

5．將pH=1的鹽酸變?yōu)閜H=3，應該（　�。�

	A．	在該1體積鹽酸中加入2體積水
	B．	將該1體積鹽酸加水沖稀到3體積
	C．	將該鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液以1：9的體積比混合
	D．	取該1體積鹽酸加100體積水