Question

11．將7.84LH₂S和11.2LO₂（均在標準狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點燃，使之反應(yīng)，然后冷卻到室溫，經(jīng)測定，反應(yīng)物均無剩余，問：
（1）反應(yīng)后容器中氧化產(chǎn)物有S、SO₂（填有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 7.84LH₂S和11.2LO₂（均在標準狀況下）的物質(zhì)的量分別為：n（H₂S）=$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol=0.35mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
（1）反應(yīng)物均無剩余，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S）=0.35mol，根據(jù)O元素守恒可知生成0.35mol水消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.35mol×$\frac{1}{2}$=0.175mol，其余氧元素生成了SO₂，生成SO₂的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.175mol=0.325mol＜0.35mol，據(jù)此可判斷氧化產(chǎn)物組成；
（2）硫化氫與氧氣的反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S、SO₂，還原產(chǎn)物只有H₂O，其中生成水的質(zhì)量為：m（H₂O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，據(jù)此計算出氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量．

解答 解：7.84LH₂S和11.2LO₂（均在標準狀況下）的物質(zhì)的量分別為：n（H₂S）=$\frac{7.84L}{22.4L/mol}$=0.35mol=0.35mol，n（O₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
（1）反應(yīng)物均無剩余，由元素守恒可知n（H₂O）=n（H₂S）=0.35mol，根據(jù)O元素守恒可知生成0.35mol水消耗氧氣的物質(zhì)的量為：0.35mol×$\frac{1}{2}$=0.175mol，其余氧元素生成了SO₂，生成SO₂的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.175mol=0.325mol＜0.35mol，說明氧化產(chǎn)物為S、SO₂ 的混合物，
故答案為：S、SO₂；
（2）硫化氫與氧氣的反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S、SO₂，還原產(chǎn)物只有H₂O，其中生成水的質(zhì)量為：m（H₂O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合氣體的總質(zhì)量減去生成的水的質(zhì)量為容器中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量，故容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為：34g/mol×0.35mol+0.5mol×32g/mol-6.3g=21.6g，
答：氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為21.6g．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．