8．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	往Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
	B．	Na2SiO3溶液與稀醋酸混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓
	C．	鈉與CuSO4溶液反應2Na+Cu2+=Cu+2Na+
	D．	往Na2SO3溶液中滴加雙氧水    H2O2+SO32-=SO42-+H2O

7．化學知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關系的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Cl2能與堿反應	Cl2可用于制漂白粉
B	Si有導電性	SiO2可用于制光導纖維
C	N2性質(zhì)穩(wěn)定	N2可作為食品保護氣
D	鋅的金屬性比鐵強	輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（　�。�

A．

硅酸鈉溶液

B．

氫氟酸

C．

蔗糖溶液

D．

氯化鈉溶液

5．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�

	A．	檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗
	B．	鑒別溶液中是否有SO42-，用鹽酸酸化
	C．	為抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
	D．	為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

4．下列各原子或離子的基態(tài)電子排布式錯誤的是（　�。�

	A．	Ca2+：1s22s22p63s23p6		B．	O：1s22s22p6
	C．	P：1s22s22p63s23p3		D．	Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

3．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl₂而是它和水反應生成的HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應
B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和稀硫酸反應
D．銅與Fe₂（SO₄）₃溶液反應．

2．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe³⁺的存在，則可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）

1．如圖1的實線表示元素周期表的部分邊界． ①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）③④⑤的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S （用化學式表示）．
（2）寫出②含有12個中子的核素的化學符號²³₁₁Na
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置為第二周期第VA族．X、Y、Z和①可組成一化合物，其原子個數(shù)比為2﹕4﹕1﹕8，該化合物所含化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
（5）某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，圖2除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．則該圖的A位置包含11（填數(shù)字）種元素．C位置中的元素是否全部是金屬元素是（填“是”或“否”）．

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強度及其它光學性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）₄的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO₂難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce⁴⁺有較強氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來，這個過程表示為：Ce³⁺（水層）+3HT（有機層）?CeT₃（有機層）+3H⁺（水層）
回答以下問題：
（1）反應I的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填離子符號），洗滌沉淀的操作方法是過濾器加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應Ⅲ中H₂O₂的作用是做還原劑，將CeO₂轉化為Ce³⁺．
（4）操作Ⅲ的名稱是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT₃ （有機層）以獲得較純的含Ce³⁺的水溶液．

19．據(jù)統(tǒng)計，2015年入冬以來，華北黃淮地區(qū)已經(jīng)出現(xiàn)4次嚴重霧霾過程，持續(xù)時間達3～7天．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．
①當該反應有1mol N₂（g）生成時，電子轉移總數(shù)是6N_A或6×6.02×10²³
②該反應的平衡表達式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
③為了加快反應反應速率，并且提高NO_x的轉化率，采取的措施是a（填字母）．
a．增大NH₃的濃度   b．增大N₂的濃度  c．增大壓強    d．選擇合適的催化劑
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mo^-1
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mo^-1
則CH₄（g）將NO（g）還原為N₂（g）的熱化學方程式是CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
（3）利用ClO₂ 消除氮氧化物的污染，反應過程如下：（部分反應物或生成物略去）
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N₂
反應Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸硝酸與NO₂的物質(zhì)的量相等，則化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗ClO₂67.5 g．