Question

2．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)純度，裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe³⁺的存在，則可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 由圖可知，A提高水蒸氣，B中發(fā)生3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，生成氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃時(shí)需要驗(yàn)純，D中堿石灰干燥氫氣，E中氫氣還原CuO，結(jié)合鐵離子遇KSCN溶液為血紅色來解答．

解答 解：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中發(fā)生3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)純度，E中氫氣還原CuO，觀察到的現(xiàn)象為固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠，
故答案為：檢驗(yàn)純度；固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠；
（3）檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，
故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；
（4）若（3）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe³⁺的存在，則可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．