8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
	B．	缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
	C．	鋅攝入量過多，也會引起缺鐵性貧血
	D．	為了防止齲齒，人人都適合使用含氟牙膏

7．硝酸錢可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸錢的工藝流程如圖1：

（l）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+N2CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法
8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2635kJ．mol^-1（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ．mol^-1（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH₄N0₃，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH₃的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時，理論上可制得NH₄NO₃的最大質(zhì)量為6.0g．（已知F=96500C•mol^一l）
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

6．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液時，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe²⁺離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）₂凝膠吸附了溶液中過量的Fe²⁺
離子．為探究該觀點的正確性，設(shè)計如下兩個實驗：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS0₄溶液，若該觀點正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO₄溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說明上述解釋成立．

5．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了實驗方案測定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）實驗只提供鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾，鐵圈）甲同學(xué)設(shè)計了一個方案，實驗中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
甲同學(xué)的做法是把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，稱量一定質(zhì)量的樣品于蒸發(fā)皿中，稱量此時蒸發(fā)皿的質(zhì)量，然后加入鹽酸中用玻璃棒攪拌到不再生成氣體為止，再稱量蒸發(fā)皿的質(zhì)量，利用兩次稱量的質(zhì)量差得到生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，實驗步驟為：
①準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m₁）
②準(zhǔn)確稱取一定量的純堿樣品（設(shè)為m₀），并放入廣口瓶中，用分液漏斗緩緩地滴入稀鹽酸，待不再生成氣體后，稱量干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為m₂）
乙同學(xué)導(dǎo)出計算公式為：（Na₂CO₃）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，則m₂-m₁表示生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
如果不計稱量誤差，該同學(xué)的實驗結(jié)果有無誤差？（填“有”、“無”）有如果有是偏大還是偏小偏大（如果無誤差，此空和后面空不用填）產(chǎn)生誤差的主要原因生成的二氧化碳?xì)怏w中含水蒸氣，干燥管會吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)在實驗裝置設(shè)計和實驗藥品上均有缺陷，若要解決乙同學(xué)在實驗中出現(xiàn)的問題，可對乙同學(xué)的實驗裝置和實驗藥品進(jìn)行適當(dāng)改動，請按合理的順序選擇圖2中的儀器，并完成下表：（用大寫字母代表儀器，可重復(fù)使用）

選用的儀器
添加的藥品（或必要的操作）

4．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na₂SO₃）．某化學(xué)課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．
（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有品紅，觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（3）乙同學(xué)稱取m₁g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實驗．
①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；
②為了較準(zhǔn)確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸．
③裝置B中滴入過量稀H₂SO₄且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為m₂g、m₃g，裝置D的質(zhì)量分別為m₄g、m₅g，則求樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計算式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al₂Mg₆（OH）_x（CO₃）_y•zH₂O．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定其化學(xué)式，實驗設(shè)計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測量生成CO₂氣體的質(zhì)量．
實驗裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L^-1 HCl或6mol/L^-1 H₂SO₄，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實驗Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO₂
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關(guān)系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實驗Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol^-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO₂吸收裝置增重0.660g，則A的化學(xué)式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

2．電解精煉銅的陽極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實驗室從電解精煉銅的陽極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：單質(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO₃、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl₄；NaAuCl₄可被Fe²⁺、SO₂還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe²⁺還原，而能被SO₂還原．
請回答下列問題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu²⁺（用化學(xué)式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe³⁺的水解．
（2）寫出步驟③中金元素進(jìn)入“氯化液”的離子反應(yīng)方程式2Au+ClO₃^-+7Cl^-+6H⁺=2AuCl₄^-+3H₂O；銀元素進(jìn)入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學(xué)式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當(dāng)?shù)脑噭�，可選擇的試劑為A（填代號）．
A．FeSO₄•7H₂O    b．FeCl₃      c．SO₂      d．Na₂SO₃
若“氯化液”中c（AuCl₄^-）為0.01mol•L^-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g．
（4）步驟②可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+H₂SO₄．

1．廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過下列方法回收鈷、鋰．


已知：
①Co（OH）₂是兩性氫氧化物．
②

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）3
開始沉淀的pH	3.1	7.1	2.2
完全沉淀的pH	4.7	9.7	3.7

請回答下列問題：
（1）浸出過程中為加快浸出速率，可以采取的措施有充分?jǐn)嚢琛⑸�高溫度（寫出兩點）．
（2）浸出過程中Na₂S₂O₃被氧化為Na₂SO₄的化學(xué)方程式為8LiCoO₂+11H₂SO₄+Na₂S₂O₃=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．該過程中可用鹽酸代替H₂SO₄和Na₂S₂O₃，但缺點是生成氯氣，污染環(huán)境．
（3）濾渣的成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃，充入空氣的目的是將Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（4）沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）₂是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量減少．當(dāng)溶液中c（Co²⁺）≤10^-5mol•L^-1時即認(rèn)為沉淀完全，則需要控制x≥9（K_sp[Co（OH）₂]=1.0×10^-15）．制得的Co（OH）₂不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O₂氧化成Co（OH）₃，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃．
（5）碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則洗滌碳酸鋰沉淀時應(yīng)選熱水（填“熱水”或“冷水”）．

20．25℃時，向10mL0.2mol•L^-1NaCN溶液中加入0.2mol•L^-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　�。┮阎�：K_a（HCN）=6.4×10^-10．

	A．	a點時，CN-離子濃度大于其他點		B．	b點時，c（HCN）＞c（CN-）
	C．	c點時，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）		D．	d點時，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

19．常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ•mol^-1；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol^-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol^-1；則：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol^-1．
③TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式TiCl₄+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4HCl↑或TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl↑；
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負(fù)極，該極電極反應(yīng)為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H₂；
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I₂（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI₄（g），下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I₂可循環(huán)利用．