12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.45mol

B．

0.8mol

C．

0.6mol

D．

0.4mol

11．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+		B．	K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-		D．	Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

9．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）環(huán)己烷；（6）鄰二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　　）

A．

（3）（4）（5）

B．

（4）（5）（7）

C．

（4）（7）

D．

（3）（4）（5）（7）

8．已知下列熱化學(xué)方程式
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）+Q₁
2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₂
2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₃
取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體共11.2L（S．T．P），完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出的熱量是（　�。�

A．

0.4Q1+0.05Q2

B．

0.4Q1+0.05Q3

C．

0.4Q1+0.1Q3

D．

0.4Q1+0.2Q2

7．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH₃+O₂$→_{140℃}^{催化劑}$4N₂+6H₂O   6NO₂+8NH₃$→_{140℃}^{催化劑}$7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.2．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m³．
（3）要處理5m³的尾氣，計(jì)算需要氨氧混合氣的體積10.64L．
（4）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)為：
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；    NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
現(xiàn)有另一硝酸廠的尾氣試樣，其中含0.5mol氮氧化物，用一定體積的25% NaOH溶液（密度1，.28g/cm³）恰好完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，計(jì)算x的值．

6．（1）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個(gè)電子，則A最外層有（x+1）個(gè)電子（用含x的式子表示）．
（2）處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A小；若B的原子序數(shù)為x且核外電子層數(shù)為3，且則A的原子序數(shù)為x+18（用含x的式子表示）．

5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂 1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂 1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	N4與N2互為同素異形體
	B．	1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量
	C．	N4變成N2是化學(xué)變化
	D．	N4不可能是分子晶體

4．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請(qǐng)回答下列問題：
①比較Na₃N中兩種微粒的半徑r（Na⁺）＜r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na₃N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為NH₄Cl、NaCl；
④寫出化合物Na₃N的電子式：．

3．下列排列順序正確的是（　　）

	A．	粒子半徑：F-＜Mg2+＜Al3+		B．	熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH