2．A元素原子第三層電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子．A、B兩元素形成的化合物的名稱是硫化鈉，化學式為Na₂S．

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
	B．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂△H=+206.2kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂△H=+247.4kJ•mol^-1；
③2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H₂S，發(fā)生反應③．如圖所示為H₂S氣體分解生成H₂和S₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．
①圖中壓強（p₁、p₂、p₃）的大小順序為P₁＜P₂＜P₃，理由是該可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H₂S的轉(zhuǎn)化率減小．
②該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T₁）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T₂），理由是該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點的平衡常數(shù)K_p=1MPa^-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④如果想進一步提高H₂S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負極反應式為CH₄-8e^一+10OH^-=CO₃^2-+7H₂0．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）．

19．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag₂Se、Cu₂Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

已知：K_sp（Ag₂S0₄）=1.4×10^-5，請回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時的硫酸濃度最好為a（填字母）．a(chǎn)．濃硫酸    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu₂Se參與反應的化學方程式為Cu₂Se+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SeO₂↑+4SO₂↑+6H₂O，該反應的還原劑是Cu₂Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag⁺）=3.0×10^-2mol/L，則溶液中c（SO₄^2-）最大為1.6×10^-2moL/L（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）操作I的名稱為過濾．
（5）+4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性，SeO₂、SO₂混合氣體用水吸收所發(fā)生反應的化學方程式為SeO₂+2SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+Se↓．
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c （填字母）．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

18．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應制得．

下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應是加成反應
	B．	1 mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應
	C．	乙醛酸與H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物
	D．	苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCl3溶液都會顯色

17．一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負極發(fā)生的反應是（　�。�

	A．	CH3OH（g）+H2O（l）-6e-═CO2（g）+6H+（aq）		B．	CH3OH（g）+O2（g）-2e-═H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）
	C．	O2（g）+4H+（aq）+4e-═2H2O（l）		D．	O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-

16．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（　　）

	A．	X與Y不可能位于同一周期
	B．	X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物
	C．	X離子與Y離子的電子層結(jié)構(gòu)可以相同
	D．	X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅失去電子0.05mol，鋅片質(zhì)量減少1.625g．

14．甲烷分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式．

13．某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（　�。�

	A．	一定是金屬元素
	B．	一定能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣
	C．	一定是ⅡA族元素
	D．	可能是金屬元素，也可能不是金屬元素