12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問(wèn)題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；由A和B形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫(xiě)出X的溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

11．已知115號(hào)元素的一種核素為²⁸⁹X，下列有關(guān)115號(hào)元素的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	115號(hào)元素位于周期表第八周期
	B．	該115號(hào)的元素的這種核素的原子中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
	C．	1個(gè)115號(hào)元素的原子與1個(gè)12C原子質(zhì)量之比為115：12
	D．	115號(hào)元素可顯+5價(jià)

10．安徽省具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題，
（1）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp³．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號(hào)）Cu₂X；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為8．
（4）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO₂，SO₂分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）

9．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．
反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
a．測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液變紅，5min后褪色
b．向其中逐滴加入鹽酸	溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

操作	現(xiàn)象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．
①操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是取洗氣瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色．
（4）有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L^-1KI溶液，10mL 2mol•L^-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%%．

8．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	用pH計(jì)測(cè)得次氯酸鈉溶液的pH＞7	HClO是弱酸
B	向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色	淀粉沒(méi)有水解
D	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解	該未知溶液中存在SO42-或SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如銅用來(lái)制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小“或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu²⁺形成配位鍵．
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為正四邊形．（填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫(xiě)[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B．膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C．Cu²⁺的價(jià)電子排布式為3d⁸4s¹
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（5）《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAu、CuAu₃．設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長(zhǎng)為α cm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρ g•cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的值可表示為$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素．A元素的一種核素沒(méi)有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；C元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，它的單質(zhì)可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）BA₃分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項(xiàng)字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應(yīng)
（2）BA₃的熔點(diǎn)比CA₄的熔點(diǎn)高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe³⁺．
（4）如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

5．如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為H₂O₂?HO₂^-+H⁺．
（2）D的化學(xué)式是Si₃N₄，E電子式為．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl．E與NH₃分子類似，也可與HCl發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

4．已知N₂，CO，H₂O，NH₃，CO₂均為高中化學(xué)常見(jiàn)的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：
①根據(jù)N₂與CO為等電子體，寫(xiě)出CO分子的電子式C≡O(shè)．
②試比較兩分子中的鍵角大�。篐₂O＜NH₃，（填“＞”、“=”或“＜”）
③CO₂中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中且每個(gè)能級(jí)中電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為： I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1 I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R位于周期表中的第11列

（1）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，R在周期表中位于ds區(qū)．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在acd（填字母）．
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．