6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
	B．	在強酸性的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+
	C．	使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Mg2+、CO32-、Cl-
	D．	含SO42-的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

5．下列各組物質全部是弱電解質的是（　　）

	A．	H2SiO3    H2S    CO2
	B．	H2O   NH3•H2O   HClO    HF
	C．	H2SO3   Ba（OH）2    BaSO4
	D．	Cu（OH）2   CH3COOH  C2H5OH  CH3COONa

4．某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃ ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：CO+2H₂?CH₃OH．請根據(jù)圖示回答下列問題
：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，凈測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH₂    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

2．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1；H₂的轉化率w（H₂）=56.25%．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．

1．用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1molCuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e-═H2↑
	B．	燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
	C．	反應中消耗鋅的質量為13g
	D．	導線中通過的電子的物質的量為0.2mol

18．下列關于元素原子或離子半徑的比較．正確的是（　�。�

	A．	r（Al）＞r（Si）＞r（C）＞r（N）		B．	r（Na+）＜r（Mg2+）＜r（Al3+）＜r（F-）
	C．	r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）		D．	r（N）＜r（S）＜r（O）＜r（P）

17．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根據(jù)A一K元素在周期表中的位置用具體的化學式回答．
（1）原子半徑最小的是H，能形成化合物種類最多的是C．
（2）最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，表現(xiàn)兩性的是Al（OH）₃．以上兩種化合物相互反應的離子方程為3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

16．氯化亞銅（CuCl）是-種重要的化工料，它是一種白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸，露置在空氣中迅速被氧化成堿式鹽．以粗銅（含Cu、Fe）為原料可制備純凈的氯化亞銅．其流程如圖1．回答下列問題．

（1）Cl₂分子的電子式為．
（2）鐵與Cl₂反應中能量變化情況如圖所示，寫出化學方程式2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）在反應I中，要粉碎粗銅，其目的是增大反應速率．
（4）寫出反應Ⅱ的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，第2min到第7min時間段內(nèi)，若反應Ⅱ中c（Cu²⁺）由2mol•L^-1變到1mol•L^-1，則在這段時間內(nèi)v（Cu²⁺）為0.2mol/（L•min）．

15．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
	B．	水電離出的c（H+）=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中：Na+、S042-、C032-、K+
	C．	由水電離的c（OH-）=1×10-2mol•L-1的溶液中：Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
	D．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-