6．vL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a克SO₄^2-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�

A．

$\frac{a}{576v}$mol/L

B．

$\frac{125a}{36v}$mol/L

C．

$\frac{250a}{36v}$mol/L

D．

$\frac{250a}{48v}$mol/L

5．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
	B．	常溫常壓下，11.2L O3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
	C．	同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
	D．	同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

4．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
	B．	O2和O3互為同素異形體
	C．	H、D、T互為同位素
	D．	干冰和冰為同一種物質(zhì)

3．常溫下向25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的HN₃（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的K_a=10^-4.7）．下列說法正確的是（　　）

	A．	水電離出的c（H+）：A點小于B點
	B．	在B點，離子濃度大小為c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3-）
	C．	在C點，滴加的V（HN3）=12.5 mL
	D．	在D點，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3-）

2．某化學興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，將m₁g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的代數(shù)式表示）．
（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要驗證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是C．
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO₄溶液
C．稀硫酸、KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu⁺在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺．設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu₂O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu₂O，否則不含有．

1．在100mLNa₂CO₃與NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
	B．	b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	C．	c點溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=1.5 mol•L-1
	D．	d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不同元素的原子發(fā)生躍遷時，會釋放不同的光
	B．	第一電離能與電負性的數(shù)值都是以氣態(tài)中性基態(tài)原子為研究對象測得到
	C．	分子中的原子有固定的空間位置，組成完全相同的分子，由于原子位置的不同會表現(xiàn)出不同的性質(zhì)
	D．	兩個相同的原子的任意未成對電子的電子云在兩個原子核間重疊，形成非極性共價鍵

19．下列物質(zhì)與苯互為同系物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．實驗室以2一丁醇（）為原料制備2-氯丁烷
（），實驗裝置如圖所示（夾持、加熱裝置省去未畫）相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

物質(zhì)	熔點 （℃）	沸點（℃）
2-丁醇	-114.7	99.5
2-氯乙烷	-131.3	68.2

以下是實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶內(nèi)放入無水ZnC1₂和12mol．L^一1濃鹽酸，充分溶解、冷卻，再加入2一丁
醇，加熱一段時間．
步驟2：將反應(yīng)混合物移至蒸餾裝置內(nèi)，蒸餾并收集115℃以下餾分．
步驟3：從餾分中分離出有機相，依次用蒸餾水、5%NaoH溶液、蒸餾水
洗滌，再加入CaCl₂固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：濾液經(jīng)進一步精制得產(chǎn)品
（1）加入燒瓶的物質(zhì)中，有一種是催化劑，該物質(zhì)是無水ZnCl₂．
（2）反應(yīng)裝置中冷凝管的作用是冷凝回流提高原料利用率，燒杯內(nèi)所盛液體可以是水或堿液．
（3）用NaoH溶液洗滌時操作要迅速，其原因是防止2-氯丁烷水解減少2-氯丁烷揮發(fā)，第二次用蒸餾水
洗滌的目的是除去殘留的氫氧化鈉．
（4）步驟4精制過程中不需使用的儀器是ad．
a．布氏漏斗b．抽濾瓶c．蒸餾燒瓶d．冷凝管．

17．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

	A．	25℃時，若將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
	D．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）