3．下列不適合添加在藥皂中的是（　　）

A．

硫磺

B．

苯酚

C．

硼酸

D．

甲醛

2．綠礬（FeSO₄•7H₂O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L^-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）某廠廢水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理論上需要加入2.78g FeSO₄•7H₂O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO₃^-+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2-+8H₂O
8NO₃^-+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．
已知：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

1．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：Ⅰ．（或?qū)懗?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201604/52/d16e1993.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生CO₂請完成以下問題：
（1）CH₃CH=CHCH₃的名稱是2-丁烯，Br₂的CCl₄溶液呈橙紅色．
（2）X→Y的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；D→E的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是合成步驟過多、有機反應(yīng)比較復(fù)雜．

20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基．
（2）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于一元酸類化合物　　�、诒江h(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（4）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

19．活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將I^-氧化為I₂，同時生成NO．寫出反應(yīng)①的離子方程式2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I^-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是碘在水中的溶解度不大，且易升華．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過了I^-→I₂→I^-、IO₃^-→I₂的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的是富集碘元素．
（5）流程中所用的NaHSO₃溶液顯弱酸性，源于NaHSO₃存在以下兩種程度不同的平衡體系：
①水解HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-和電離HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺（用離子方程式表示）
②如向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：
加入少量Ba（OH）₂固體，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH減�。ㄟx填：增大、減小、不變）．

18．硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO₂）中提�。�高溫下制取純硅有如下反應(yīng)（方法Ⅰ）：
①SiO₂（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
②Si（s）+2Cl₂（g）?SiCl₄（g）  
③SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有5 種不同能級的電子，最外層p電子有1種自旋方向；SiO₂晶體中每個硅原子與4個氧原子直接相連．
（2）單質(zhì)的還原性：碳弱于硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進行的原因是因為生成物CO為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動．
（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體型；該分子為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl₂的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl₂的濃度為b mol/L．則：a小于b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl₄）=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl₃（l）+H₂（g）+Q（Q＞0）
  ⑤SiHCl₃（g）+H₂（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（純）+3HCl（g）
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：降低壓強、升高溫度（或及時分離出HCl等）．

17．兩份質(zhì)量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

8：1

B．

2：1

C．

3：2

D．

2：9

16．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�

	A．	除去HCl中含有的少量Cl2		B．	石油的蒸餾
	C．	制備乙酸乙酯		D．	制備收集干燥的氨氣

15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于N_A的是（　　）

	A．	1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
	B．	1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
	C．	常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
	D．	28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

14．關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是（　�。�

	A．	石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物
	B．	石油分餾得到的各餾分是由各種碳氫化合物組成的混合物
	C．	石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯
	D．	實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油