3．下列不適合添加在藥皂中的是（　�。�
A．硫磺B．苯酚C．硼酸D．甲醛

分析 硫磺、苯酚、硼酸能使蛋白質(zhì)變性，起到殺菌消毒的作用．

解答 解：硫磺、苯酚、硼酸能使蛋白質(zhì)變性，起到殺菌消毒的作用，甲醛也能使蛋白質(zhì)變性，但是甲醛有毒，不能添加在藥皂中．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，注意甲醛有毒是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價(jià)		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素2p軌道容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B元素的最高價(jià)氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等．
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提�。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻�(yīng)（方法Ⅰ）：
①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）  
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
完成下列填空：
（1）硅原子核外有5 種不同能級(jí)的電子，最外層p電子有1種自旋方向；SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子直接相連．
（2）單質(zhì)的還原性：碳弱于硅（填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”）．從平衡的視角而言，反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是因?yàn)樯晌顲O為氣態(tài)，降低CO的濃度，可使平衡正向移動(dòng)．
（3）反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體型；該分子為非極性分子（填寫“極性”或“非極性”）．
（4）某溫度下，反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L．然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L．則：a小于b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒內(nèi)，反應(yīng)②中反應(yīng)速率v（SiCl4）=（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（6）工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅（方法Ⅱ）：
④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
  ⑤SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（純）+3HCl（g）
提高反應(yīng)⑤中Si（純）的產(chǎn)率，可采取的措施有：降低壓強(qiáng)、升高溫度（或及時(shí)分離出HCl等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無(wú)色的是（　�。�
A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO）減小
C．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)
D．加入NaOH固體至恰好完全反應(yīng)，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SC2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇，已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用催化劑；    b．降低反應(yīng)溫度；
c．增大體系壓強(qiáng)；  d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移動(dòng)
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器的裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
（2）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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