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3.非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物,它的一條合成路線如下:

已知:①羧酸類有機(jī)物與液溴在少量磷作用下,發(fā)生α-H取代.

(1)B的名稱為4-氯甲苯.
(2)C所含官能團(tuán)的名稱為羧基.
(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b,F(xiàn)
(4)寫出G到H的反應(yīng)方程式
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機(jī)物.1mol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol.
(6)以2-甲基丙烯為原料制備E,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選).

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2.碳單質(zhì)及其化合物有廣泛的應(yīng)用.

(1)碳的同素異性體金剛石、石墨和C60晶體中,能溶于有機(jī)溶劑的是C60,原因是C60是分子晶體.
(2)CH3COCH=CHCH3分子中,C原子所采取的雜化類型有sp3、sp2
(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖1所示,圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞.該晶胞中含有的碳原子數(shù)為4個(gè).
(4)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,如圖2所示.1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,下列有關(guān)石墨烯說法正確的是bc.
a.晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵
b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面
c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力
(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60,C60的結(jié)構(gòu)如圖3所示,該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體,其中五邊形有12個(gè),六邊形有20個(gè).
(6)金剛石晶胞如圖4所示,則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為4,原子空間利用率為34.01%.

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1.標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2mol KOH、1mol Ba(OH)2和2mol KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示.下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是( 。
A.A~B段和C~D段發(fā)生的反應(yīng)相同
B.B~C段反應(yīng)的離子方程式是
A1O2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4L,n=3mol
D.D點(diǎn)所得溶液中離子濃度關(guān)系為c(K+)>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(OH-)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(H+

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20.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如下表所示,已知它們的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法一定正確的是( 。
X YZW
A.X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素
B.元素的最高化合價(jià):W>Z>Y
C.簡單離子半徑由大到小的順序:W>Z>Y>X
D.一定條件下,W的單質(zhì)可以置換出Z的單質(zhì)

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19.2015年,我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng).由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險(xiǎn)型瘧疾的蒿甲醚,其合成路線如下:下列說法不正確的是( 。
A.青蒿素的分子式是C15H22O5,屬于烴的衍生物
B.青蒿素難溶于水,而易溶于有機(jī)溶劑
C.反應(yīng)②為取代反應(yīng),有H2O生成
D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色,是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

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18.下列各組離子,在指定的條件下一定能大量共存的是( 。
A.NH4Fe(SO42的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-
B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C.濃度為3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-
D.c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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17.民以食為天,食品安全越來越受到大家的關(guān)注.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
B.飲食“鎘大米”會(huì)影響骨骼和腎臟,鎘元素屬于重金屬元素
C.使用增塑劑--鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
D.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2

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16.草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備.一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下:

己知:,①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原.
(2)NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子.可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3.實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應(yīng)過程中的損失,則同時(shí)生成的氫氣的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示.使用萃取劑最適宜的pH是B(填選項(xiàng)序號(hào)).

A.接近2.0     B.接近3.0   C.接近5.0
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10.當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=0.7.
(5)為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度,現(xiàn)稱取樣品mg,先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化,得到純凈的草酸銨溶液,再用過量的稀硫酸酸化,用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色),且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)(填顏色變化),共用去高錳酸鉀溶液VmL,計(jì)算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%.

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15.工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ,現(xiàn)將6molCO2和8molH2充入20L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示,a、b、c、d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo).下列說法正確的是(  )
A.升高溫度,平衡常數(shù)將變大B.0~1min,v(CO2)=0.1mol/(L•min)
C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%D.到達(dá)平衡時(shí),甲醇的體積分?jǐn)?shù)為20%

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14.某芳香族化合物A,分子結(jié)構(gòu)中無甲基,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,1molA能與1molNaHCO3溶液恰好完全反應(yīng),與FeCl3溶液不顯色.它和其他有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:+NaOH$→_{△}^{CuO}$R-H+Na2CO3
試回答下列問題:
(1)J中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵;I的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)A→B+C的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)會(huì)取代反應(yīng);B的分子式是C7H4O3Na2
(3)寫出H→L反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)有關(guān)有機(jī)物A的說法正確的是ac.
a.能使酸性KMnO4溶液褪色  b.不可以發(fā)生加成反應(yīng)  c.能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng) d.最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)
(5)F的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有5種(不包括F),其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且峰面積比為1:2的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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