20．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以找到半導(dǎo)體
	B．	周期表中F是最活潑的非金屬，Li是最活潑的金屬
	C．	元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行
	D．	X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

19．下列有關(guān)化學(xué)藥品的保存和運(yùn)輸不正確的是（　　）

	A．	濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶并置于陰涼處
	B．	氫氟酸不能裝在玻璃瓶，應(yīng)裝在塑料瓶中
	C．	NaOH溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
	D．	常溫下濃硫酸和濃硝酸可以鐵制槽罐車運(yùn)輸

18．${\;}_{53}^{131}I$是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}I$的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	${\;}_{53}^{131}I$的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}I$相同
	B．	${\;}_{53}^{131}I$的原子序數(shù)為53
	C．	${\;}_{53}^{131}I$的原子核外電子數(shù)為78
	D．	${\;}_{53}^{131}I$的原子核內(nèi)中子與質(zhì)子數(shù)之差為25

17．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱（括號(hào)內(nèi)）表示燃燒熱的是（　　）

	A．	NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
	B．	C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
	C．	2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
	D．	CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

16．某短周期元素M，其原子的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)的差的絕對(duì)值與最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)相等，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	M元素一定是第VA族元素
	B．	M元素一定是第三周期元素
	C．	M可形成與CH3CHO電子數(shù)相等的化合物
	D．	M的單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)可能會(huì)生成紅棕色氣體

15．下列各組物質(zhì)中，用溴水或高錳酸鉀酸性溶液均能鑒別的是（　�。�

A．

1-己烯、苯

B．

乙烯、乙炔

C．

甲苯、苯

D．

己烷、戊烷

14．根據(jù)系統(tǒng)命名法，對(duì)烷烴的命名正確的是（　�。�

	A．	2，4-二甲基-2-乙基己烷		B．	3，5，5-三甲基庚烷
	C．	3，3-二甲基-5-甲基庚烷		D．	3，3，5-三甲基庚烷

13．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是（　�。�

	A．	乙炔分子比例模型：		B．	乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
	C．	一氯甲烷的電子式為：		D．	2-甲基丁烷的鍵線式：

12．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+2H₂O．若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
	B．	ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
	C．	僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵
	D．	活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵