17．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱（括號(hào)內(nèi)）表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

分析 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，依據(jù)燃燒熱的概念對(duì)各選項(xiàng)分析判斷．

解答 解：A．熱化學(xué)方程式中的水是氣體，不是最穩(wěn)定的氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．1molC6H12O6（s）完全燃燒生成了穩(wěn)定的氧化物二氧化碳和液態(tài)水，符合燃燒熱的概念，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物一氧化碳反應(yīng)放出的熱量，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇的催化氧化反應(yīng)生成的乙醛還可以燃燒，不符合燃燒熱的概念，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的概念應(yīng)用，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A═H++HA-和HA-?H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是（　�。�
A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中對(duì)應(yīng)評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+
$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O		正確
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-正確
DAlCl3溶液中加足量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根據(jù)A～H元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白．
（1）氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（2）最穩(wěn)定的氫化物是HF．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4．（填相應(yīng)的化學(xué)式）
（4）一個(gè)E原子的核外電子總共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是（　　）
A．${\;}_{a}^$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低．能說明A比B非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．只有①②B．只有①②③④C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有SO2、O2、Fe2O3、FeS2四種物質(zhì)．在反應(yīng)中測得O2和Fe2O3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．O2中只存在非極性共價(jià)鍵，SO2是共價(jià)化合物
B．氧化劑是O2，還原產(chǎn)物只有Fe2O3
C．每消耗22.4LO2，即轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．SO2溶于水之后的溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pmolC2H4在密閉容器中加強(qiáng)熱分解，達(dá)到平衡時(shí)生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣（　�。�
A．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$+2p）molB．（3p-$\frac{3m}{2}$-$\frac{n}{2}$）molC．3pmolD．（$\frac{3m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol

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