20．某化學(xué)小組為了驗(yàn)證放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)燒杯中的導(dǎo)管有氣泡冒出，驗(yàn)證2Na₂0₂+2H₂0=4Na0H+0₂↑是放熱反應(yīng)，他們選擇乙裝置，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），簡(jiǎn)述理由：Na₂0₂與H₂0反應(yīng)放出0₂，導(dǎo)管有氣泡冒出．
（2）選擇甲裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在小試管中加人少量的過(guò)氧化鈉和含酚酞的水，觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液先變紅色，過(guò)一會(huì)兒，溶液褪色；如果燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，裝置冷卻后還觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管中產(chǎn)生水柱．

19．已知氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)的能量變化圖象如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)
	B．	1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
	C．	1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molNO（g）時(shí)吸收183kJ能量
	D．	在酒精燈加熱條件下，N2和O2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO

18．?dāng)嗔?mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量，則2molCl原子所具有的能量比1molCl₂具有的能量（　�。�

A．

低QkJ

B．

低2QkJ

C．

高QkJ

D．

高2QkJ

17．化學(xué)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，反應(yīng)：放出（填“吸收”或“放出”）能量．
（2）反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為N≡N鍵、H-H鍵，吸收（填“吸收”或“放出”）能量；形成的化學(xué)鍵為N-H鍵，能量放出（填“吸收”或“放出”）．
（3）E₂=C-A或E₁-E₃（用A、C或E₁、E₃表示）．

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	加熱NaHCO3固體		B．	中和滴定
	C．	用苯萃取碘水分離苯層的操作		D．	除去氨氣中的水蒸氣

15．將3mol的NO₂氣體依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①NaHCO₃飽和溶液�、跐釮₂SO₄�、跱a₂O₂的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來(lái)，則收集到的氣體是（同溫、同壓下測(cè)定）（　　）

	A．	1 mol NO		B．	1 mol NO2和0.05 mol O2
	C．	2 mol O2		D．	0.25 mol O2

14．某元素R，其原子最外層比次外層多一個(gè)電子，則其含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�

A．

HRO2

B．

H3RO3

C．

H2RO4

D．

H2R4O7

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	各元素的最高正化合價(jià)跟族的序數(shù)相等
	B．	所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，它們的絕對(duì)值之和等于8
	C．	非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)
	D．	各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等

12．A、B兩種烴的化學(xué)式均為C₆H₁₀，它們的分子中均無(wú)支鏈或側(cè)鏈．
（1）若A為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）若B為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不存在=C=C=C=基團(tuán)，它跟溴的1：1加成產(chǎn)物可能有兩種，則B的結(jié)松簡(jiǎn)式可能是CH₂=CH-CH₂-CH=CH-CH₃或CH₃-CH=CH-CH=CH-CH₃．

11．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O的工藝流程圖如下（部分操作和條件略）：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）檢驗(yàn)溶液中還存在Fe³⁺的方程式是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e³⁺，反之，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e³⁺．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過(guò)量的KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；（Ⅲ）加入MnSO₄至紫紅色消失、過(guò)濾．
①配平下列離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②調(diào)節(jié)溶液的pH為3的目的是pH約為3時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀；
③向Ⅱ中的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
④Ⅲ中加入MnSO₄的目的是除去過(guò)量的MnO₄^-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K₂SO₄（填化學(xué)式）