14．某元素R，其原子最外層比次外層多一個(gè)電子，則其含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

分析 原子最外層比次外層多一個(gè)電子，應(yīng)為B元素，最外層有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，以此解答該題．

解答 解：原子最外層比次外層多一個(gè)電子，應(yīng)為B元素，最外層有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，
A．HRO2中R的化合價(jià)為+3價(jià)，故A不選；
B．H3RO3中R的化合價(jià)為+3價(jià)，故B不選；
C．H2RO4中R的化合價(jià)為+6價(jià)，故C選；
D．H2R4O7中R的化合價(jià)為+3價(jià)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及常見(jiàn)元素的化合價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應(yīng)
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應(yīng)
（4）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應(yīng)
（5）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）該微粒的符號(hào)為X3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�
A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)的能量變化圖象如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)
B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molNO（g）時(shí)吸收183kJ能量
D．在酒精燈加熱條件下，N2和O2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．手機(jī)中使用的鋰（Li）電池電板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到普遍重視，目前已制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，在此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化0→+1，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（　　）
A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有相同質(zhì)量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，請(qǐng)依照下列要求進(jìn)行排序．（填序號(hào)）

（1）燃燒后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

（2）燃燒時(shí)耗用氧氣的量由多到少：①＞②＞③；

（3）與足量金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的量由多到少：③＞②＞①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．水電離程度d＜a＜b＜c
B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C．a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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