9．Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）		B．	c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）		D．	c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

8．在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^ˉ1、0.3mol•L^ˉ1、0.2mol•L^ˉ1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（mol•L^ˉ1）（　�。�

A．

Z為0.3

B．

Y2為0.4

C．

X2為0.2

D．

Z為0.4

7．下列變化屬于吸熱反應的是   （　　） ①液態(tài)水汽化   ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp;  ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解  ⑤生石灰跟水反應．

A．

②④

B．

①②④

C．

②③

D．

①④⑤

6．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

5．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�

	A．	NaCl晶體、BaSO4		B．	鋁、二氧化硫
	C．	液態(tài)的醋酸、酒精		D．	熔融的KNO3、硫酸溶液

4．向容積相同的五個密閉容器中，分別充入等物質的量NH₃和HCl，在不同溫度下，任其發(fā)生反應NH₃（g）+HCl（g）?NH₃Cl（s），并在相同時間測定NH₄Cl的質量，如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不同溫度下的平衡常數(shù)K3＜K4＜K5
	B．	正反應速率：vB=vD
	C．	當體系氣體的平均相對分子質量不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)
	D．	A、B、D、E點均未達到平衡狀態(tài)，C點達到平衡狀態(tài)

3．碳循環(huán)與人類的生存息息相關（圖1），請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是BC．
A．CO₂過度排放將導致酸雨
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O₂和CO₂平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化
（2）動物通過呼吸作用將葡萄糖轉化為CO₂的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{→}$6CO₂+6H₂O．
（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體（CO₂、SO₂、NO₂、N₂）中CO₂的含量，實驗裝置如圖2所示（所用試劑均過量）：
①裝置A的作用是除去SO₂、NO₂，防止對Ba（OH）₂吸收二氧化碳產生干擾．
②實驗結束后，還需要向裝置中通入N₂，其目的是將裝置A中的氣體趕入裝置B，確保CO₂倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba（OH）₂，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）將CO₂轉化為甲醇，既可減少CO₂的排放，又可節(jié)約能源，轉化過程涉及如下反應：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ/mol
反應Ⅱ：CO₂ （g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.0kJ/mol
①△H₂=+40.9KJ/mol．
②在圖3中畫出，不同溫度下（T₁＞T₂），反應Ⅱ中CO₂的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T₁、T₂）．

2．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負價的絕對值相等．B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N；．（用元素符號回答）
（3）下列關于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是E；
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有孤電子對；
（5）B的多種同素異形體中，熔點最高的兩種物質，金剛石的熔點＞石墨的熔點（填物質名稱）理由是金剛石是原子晶體而石墨是混合型晶體；
（6）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi₃C；若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，則該晶體的密度表達式為$\frac{1{0}^{3}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}•{N}_{A}}$g•cm³．

1．化學工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質量．
（1）下列有關化工生產的一些說法不正確的是有B、C、D、K、L
A．合成氨車間能實現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產硫酸時，將SO₂氧化成SO₃采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結構中的烷基應以帶有多個支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對設備腐蝕比較嚴重這樣的缺點
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應槽→加入石灰乳→Mg（OH）₂→加鹽酸→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→電解熔融MgCl₂→Mg和Cl₂．
I．以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學稱-碳化學
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸酸鈉單體的結構簡式CH₂=CHCOONa；
（3）從發(fā)生的化學反應分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕；
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關注．
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為SiCl₄+2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+4HCl；
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為351g；
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣134.4L（標準狀況）．

20．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（3）制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，再經焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因由TiCl₄+（2+x）H₂OTiO₂•xH₂O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加熱，都能使水解反應向正反應方向進行，促進水解趨于完全；
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar氣中進行的理由是防止鈦、鎂被氧化；反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用蒸餾（填分離方法）得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔點/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸點/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．若不考慮生產過程中物質的任何損失，上述產業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H₂5mol．