5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A、氯化鈉晶體屬于電解質(zhì)，硫酸鋇也是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、鋁為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、液態(tài)醋酸為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C正確；
D、熔融硝酸鉀為電解質(zhì)，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下儀器：①燒杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①③⑤⑥ （填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（3）容量瓶是用來較準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標有：
①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線． 這五項中的①③⑤（填序號）
（4）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻；其正確的操作順序為①②③⑧④⑤⑥⑦．（填序號）
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏高的是D．（填序號）
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．稱量時NaOH固體放在紙片上稱
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各反應式中正確的是（　　）
A．用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．將SO2通入H2S溶液中的化學方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
C．氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的離子方程式：H++OH-═H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝的主要流程如下：

在上述流程中，反應Ⅰ的化學化方程為CuFeS2+S═FeS2+CuS，反應Ⅱ濾液的主要成分為[CuCl2]-．請回答下列問題：
（1）為使反應Ⅰ充分進行，工業(yè)上可采取的措施是粉碎固體等（答出1點即可）．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓．
（3）反應Ⅲ通入空氣的目的是將反應Ⅱ生成的一價銅氧化成二價銅． 一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度．
（4）由CuSO4制得Cu可采取“濕法煉銅”，該反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu．上述工藝流程的主要特點是原料的綜合利用率較高．
（5）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”．“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，該反應的化學方程為2CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因由TiCl4+（2+x）H2OTiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加熱，都能使水解反應向正反應方向進行，促進水解趨于完全；
（4）由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進行的理由是防止鈦、鎂被氧化；反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾（填分離方法）得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）今有2H2+O2═2H2O反應，構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為H2-2e-=2H+，O2+4H++4e-=2H2O．
兩次的電解質(zhì)不同，反應進行后，其溶液的pH分別有什么變化？（1）降低，（2）增大．
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離．請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=10-3 mol•L-1．
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（填化學式）．
②25℃時，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的9×108倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．按系統(tǒng)命名法，物質(zhì)的正確的名稱是（　�。�
A．3，4，4-三甲基己烷B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚甲基丙烯酸酯纖維廣泛用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請按要求回答下列問題：
（1）反應①、②的反應類型分別為加聚反應、水解反應或取代反應．
（2）B所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：；檢驗其宮能團所用化學試劑有溴的四氯化碳（或酸性高錳酸鉀溶液）、碳酸氫鈉溶液（或石蕊試劑）．
（3）H是C的同系物，比C的相對分子質(zhì)量大14，其核磁共振氫譜僅有2個吸收峰，H的名稱（系統(tǒng)命名）為2，2一二甲基丙酸．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
④：．
⑦：（CH3）2CHCOOH+CH3CH2OH （CH3）2CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能與NaOH水溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為1：1：4．
（6）已知：
請以甲苯為原料（其它原料任選）合成聚酯G即，方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式，在“→”上方或下方寫反應所需條件或試劑．

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