19．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	晶體硅是良好的半導體材料
	B．	硅單質可用來制造太陽能電池
	C．	SiO2是制造光導纖維的材料
	D．	可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

18．向FeCl₃溶液中滴入下列試劑，能產生紅褐色沉淀的是（　�。�

A．

H2SO4溶液

B．

AgNO3溶液

C．

NaOH溶液

D．

KSCN溶液

17．下列有關鈉與水反應實驗的敘述中不正確的是（　　）

	A．	用小刀切割鈉塊		B．	鈉沉于水中
	C．	鈉熔化成小球		D．	發(fā)出“嘶嘶”的響聲

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
	B．	銅粉與稀硝酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+2I-═I2+2Cl-
	D．	碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

15．當光束通過下列散系時，能產生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�

A．

Al（OH）3膠體

B．

氯化鈉溶液

C．

鹽酸

D．

硫酸

14．分類是學習和研究化學物質的一種常用的科學方法，下列說法正確的是（　�。�

	A．	高錳酸鉀中含有氧元素，屬于氧化物
	B．	一氧化碳中含有碳元素，屬于有機物
	C．	純堿溶液顯堿性，屬于堿
	D．	綠礬的化學式為FeSO4•7H2O，屬于純凈物

13．鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe₃O₄．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據如下表所示（假設NO是硝酸的唯一還原產物）：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入粉末質量/g	13.68	27.36	34.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L	2.912	5.824	6.720

完成下列各題：
（1）實驗（2）所得溶液中的溶質是FeCl₂（寫化學式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe₃O₄）=4：1，m=0.912g．
（3）計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍．

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A分子式為C₂H₂O₃，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為羧基和醛基．寫出A+B→C的化學反應方程式：．
（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為3mol．
（5）寫出符合下列條件的F的任意兩種同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基任意2種．
（6）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₂=CH₂$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$ CH₃CH₂OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH₃COOC₂H₅．
CH₃COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH₂COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH₂COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

11．四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是TiO₂+2H₂SO₄=Ti（SO₄）₂+2H₂O．
（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H⁺濃度促進鈦鹽水解．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H₂O、FeSO₄、H₂SO₄（填化學式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556a kgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料160a+320b+160ckg．

10．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na₂SO₃+SO₂→Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）（圖2）．

實驗二   焦亞硫酸鈉的性質
（4）Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如圖3：

（6）按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量
（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．