19．分子式為C₅H₁₁C_l并含兩個甲基的有機物的同分異構體共幾種（不含立體異構）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

18．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	lmol H2O2分子中的非極性共價鍵數為NA
	B．	1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
	C．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應轉移電子數為0.03NA
	D．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA

17．按要求回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接12個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面，一個金剛石晶胞平均占有碳原子個數為8．
（3）與N₂互為等電子體的分子是CO，該分子的電子式為．
（4）己知C₆₀分子結構如圖1所示：
該籠狀分子是由多個正六邊形和正五邊形組成的，面體的頂點數V、面數F及棱數E間關系為：V+F-E=2，則此分子中共有12個正五邊形．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質量的關系如圖2所示，呈現這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強，熔沸點越高．

（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代數式表示），在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10^-3g（氧離子的半徑為1.40×10^-10m ）．

16．0.80gCuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式CuSO₄•H₂O（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為CuSO₄$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑，把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為CuSO₄•5H₂O，其存在的最高溫度是102℃；
（3）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8 mol•L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是0.2 mol•L^-1．
（4）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043 mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，當溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀，[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
	B．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
	C．	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加硫氰化鉀溶液，有氣體生成溶液呈血紅色，說明稀硝酸將鐵氧化為正三價鐵離子
	D．	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落

14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
	B．	常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
	C．	石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
	D．	單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

13．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質
W	W與T同周期，核外有一個未成對電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y	常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
Z	Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1）TY₂是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ　鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間存在氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質在O₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm³，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO₄常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp³．Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O₂是氧化劑
B．HO₂是氧化產物
C．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在
D．1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉移．

12．銅是與人類關系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu²⁺易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．大多數+1價鋼的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu²⁺+4I^-═2CuI₂↓（白色）+I₂，
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，
為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO₂ B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH₅的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式．6CuH+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO+8H₂O．
（4）常溫下，向0.20mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20]．

11．利用CH₄和CO₂可以制造價值更高的化學產品．已知下列反應：
①CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bkJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=ckJ/mol
（1）求反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH₃OCH₃），同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖1所示，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導Na⁺）為電解質，其反應原理如圖2所示：Na₂S_X $?_{放電}^{充電}$2Na+xS�。�3＜x＜5）

物質	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2050
沸點/℃	892	444.6	2980

①根據上表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在C范圍內（填字母序號）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極　　　　　　　　　　　
B．放電時，Na⁺的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極　
D．充電時電極B的電極反應式為S_X^2--2e^-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0.2mol/LNaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質的量為0.05mol，兩極的反應物的質量差為2.3g．（假設電解前兩極的反應物的質量相等）

10．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O₂氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO₂外，還含有的副產物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa₂O₂完全轉化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.48g．