9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	B．	常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
	C．	125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA

8．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）₂．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

7．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A；D．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O．
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是OH^-＞S^2-（用化學(xué)式或離子符號表示）．

6．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO${\;}_{2}^{-}$，則與過量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
	B．	Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
	C．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
	D．	Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

5．由N₂ 和H₂ 合成1 mol NH₃ 時可放出46 kJ 的熱量，從手冊上查出N≡N 鍵的鍵能是946 kJ/mol，H-H 鍵的鍵能是436 kJ/mol，則N-H 鍵的鍵能是（　�。�

A．

360 kJ/mol

B．

263 kJ/mol

C．

1 173 kJ/mol

D．

391 kJ/mol

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
	B．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
	C．	1 L 1 mol?•L-1 FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
	D．	含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子

3．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基和溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208 （相對分子質(zhì)量）；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不包括下列時反應(yīng)類型是B．
A取代反應(yīng)  B加成反應(yīng)  C氧化反應(yīng)   D還原反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H₂SO₄后就會生成另一種有機物H，則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有9種．
①與FeCl₃顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）寫出（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（只寫出一種即可）

2．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，掛廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽品體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H₂加成反應(yīng)：
如①CH₂=CH₂、②HC=CH、③④HCH0．其中碳原子采取sp²雜化的分子中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCH0分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的烙、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）平面三角．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

1．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的熱點問題，煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+20₂（g）=C0₂ （g）+2H₂0（1）△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+0₂（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+4NO（g）=C0₂ （g）+2H₂0（g）+2H₂0（1），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）0₂H₄也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負(fù)載量對N0去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的N0去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu²⁺負(fù)載量分別是350℃左右、3%．

（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①0₃氧化N0結(jié)合水洗可產(chǎn)生HN0₃和0₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺或6OH^--6e^-=O₃↑+3H₂O．
③臭氧發(fā)生裝置工作一段時間后，陽極區(qū)的稀H₂S0₄濃度將增大（填增大，減小或不變）
（4）用混有一定比例0₂的NH₃也能將煙氣中的NO脫除，并生成無污染物質(zhì)．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N₂（填化學(xué)式）和H₂0．
②當(dāng)消耗2molNH₃和0.5mol0₂時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（5）N0直接催化分解（生成N₂與0₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，N0在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖3所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N₂O、NO₂．

20．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
I．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
②FeSO₄液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe²⁺+2NH₃•H₂0=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl₄．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．

Ⅱ．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．
某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）用圖1裝置制備NH₃，并收集滿三頸瓶后，關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線（圖2），該圖中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中最取25．OOmL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；
用0.0500mol•L^-1 HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3．

（3）根據(jù)圖3計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；當(dāng)V_BC1=17.50ml時，溶液中離子濃度大小關(guān)系c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低．