12．用物質(zhì)的量都是0.1mol的NH₃•H₂O和NH₄Cl配成1L混合溶液，已知其中c（NH₄⁺）大于c（Cl^-），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

	A．	c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2 mol•L-1
	C．	c（NH3•H2O）＞c（NH4+）		D．	c（NH4+）+c（H+）=0.2　mol•L-1

11．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol•L^-1NaOH溶液．
（1）配制時需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是10.0克
（2）應(yīng)選擇500mL的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有以下六項中的①③⑥（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式   ⑥刻度線．
（3）配制過程中除需使用容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管
（4）其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的A
（填選項字母）之間．
A．④與⑤B．①與②C．②與③
（5）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓�瓶�、蹮�杯　④藥匙
⑤量筒�、尥斜P天平
配制稀鹽酸時，上述儀器中需要使用的有①③⑤（選填序號），還缺少的儀器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃鹽酸時應(yīng)選用①（選填①10mL　②50mL�、�100mL）規(guī)格的量筒．
（4）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是ABD．
A．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B．用量筒量取液體時仰視讀數(shù)
C．燒杯沒有洗滌
D．某同學(xué)在定容觀察液面時俯視
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
G．容量瓶中原來含有少量蒸餾水．

9．在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸．（用a、b、c填空）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

8．將5 mL  pH=11的X、Y兩種堿分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9
	B．	完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）
	C．	稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
	D．	若X、Y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的Y的硝酸鹽溶液的pH比X的硝酸鹽溶液大

7．用18mol•L^-1濃硫酸配制100mL 1.0mol•L^-1 稀硫酸，回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是5.6mL （保留一位小數(shù)，2分）；
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：偏大；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液：無影響；
③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線：偏��；
④定容時俯視容量瓶刻度線：偏大．

6．25℃時，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．請回答下列問題：
①該HA溶液的pH等于2．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H⁺）•c（OH^-）     D．c （OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂．

5．配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液的實驗步驟如下：
①計算所用NaOH的質(zhì)量  ②稱量  ③溶解  ④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻
⑤定容、搖勻   ⑥貼好標(biāo)簽，保存待用．回答下列問題：
（1）所需NaOH的質(zhì)量是10.0g，
（2）簡述第②步的具體操作取小燒杯稱其質(zhì)量后，再增加10g砝碼，然后將NaOH加到小燒杯中稱量
（3）指出上述操作中的錯誤并加以改正第⑥步直接貼簽保存是錯誤的，應(yīng)該將溶液裝入細(xì)口瓶中，用膠塞蓋好保存
（4）判斷若出現(xiàn)下列情況對所配制的溶液濃度的影響（填偏大、偏小、無影響）
A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水無影響
B．轉(zhuǎn)移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時俯視液面偏大
D．翻轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線又加入少許水調(diào)平偏�。�