11．某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）Ⅰ．該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的丙操作．
③步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；判斷滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，待測液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

滴定次數(shù)	待測液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；   ②燒堿樣品的純度為80.8%

10．實驗室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有容積、使用溫度，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一  步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是B
A．定容時仰視容量瓶刻度線     
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

9．常溫下，將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　　）

A．

小于7

B．

等于7

C．

大于7

D．

無法判斷

8．下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
	B．	物質(zhì)的量濃度相同時，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
	C．	0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
	D．	0.1mol•L-1 CH3COONa溶液顯堿性

7．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下頁圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的標(biāo)簽．某學(xué)生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．
現(xiàn)在有實驗用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量：180g/mol）、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有托盤天平、玻璃棒；
（2）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是A；
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗
C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
（3）實驗中需取用晶體的質(zhì)量為27 g，物質(zhì)的量濃度_0.3 mol/L_；
（4）配制該溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是B．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶         B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時液面超過了刻度線．

6．雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂與H₂O相比，H₂O₂顯弱酸性．
（1）若把H₂O₂看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-．
（2）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離，同水一樣，H₂O₂也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為H₂O₂+H₂O₂?H₃O₂⁺+HO₂^-．．

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L^-1．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO物質(zhì)的量濃度與（1）相同的消毒液．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．．

4．實驗室需要配制240mL 0.2mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質(zhì)量的Na₂CO₃•10H₂O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L^-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）560mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

3．欲配制100ml 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，下列說法正確的是（　�。�
①將14.2g Na₂SO₄溶于100mL水中
②將20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100mL
③定容時俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

以上都不對

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
	B．	溶液中的值$\frac{C{H}_{3}COOH}{C{H}_{3}CO{O}^{-}}$減小
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7