1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
②等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：
c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)小于0.2N_A
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．

A．

①②③⑤

B．

③⑤⑥⑦

C．

①③④⑥

D．

②③⑥⑦

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制90mL濃度為1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶（注明所需儀器的規(guī)格）．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏液．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①定容時(shí)俯視偏高；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無(wú)影響．

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
	C．	反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
	D．	吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

18．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）等于c（Cl^-） （分別填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

17．關(guān)于溶解平衡的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶解平衡的本質(zhì)是結(jié)晶速率等于溶解速率
	B．	在不飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率小于結(jié)晶速率
	C．	在飽和溶液中，晶體的質(zhì)量不改變，形狀可能改變
	D．	當(dāng)物質(zhì)達(dá)到溶解平衡時(shí)，不改變外界條件，溶液的濃度也不改變

16．某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol•L^-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100ml容量瓶．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gg．

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…．今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-；
②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C．
下列離子方程式不能發(fā)生的是（　�。�

	A．	HB-+A-═HA+B2-		B．	H3C+3A-═3HA+C3-
	C．	H3C+B2-═HB-+H2C-		D．	H3C+3OH-═3H2O+C3-

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，以石墨作陰極，鐵棒作陽(yáng)極
	C．	常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
	D．	常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小和溶液的pH均增大

13．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH₃•H₂O）=1×10^-3 mol•L^-1的氨水b L，
②c（OH^-）=1×10^-3 mol•L^-1的氨水c L，
③c（OH^-）=1×10^-3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液d L．
試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為（　　）

A．

a=b＞c＞d

B．

b＞a=d＞c

C．

b＞a＞d＞c

D．

c＞a=d＞b

12．下列關(guān)于酸堿中和滴定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	酸堿滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
	B．	滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化
	C．	錐形瓶用蒸餾水洗滌后直接盛放待測(cè)液，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響
	D．	用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00LHCl溶液