Question

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
②等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液中：
c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa；c．NaHCO₃；d．NaOH．（已知酸性：C₆H₅OH＜H₂CO₃）其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)小于0.2N_A
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
⑧在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．

• A． ①②③⑤
• B． ③⑤⑥⑦
• C． ①③④⑥
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H⁺）、酸根離子濃度都減小，但溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷c（OH^-）變化；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
③NaOH是強(qiáng)堿，pH相同時(shí)，其濃度最小；酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越�。�
④根據(jù)原子守恒判斷N原子個(gè)數(shù)；
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒、電荷守恒判斷；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7；
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，再結(jié)合物料守恒判斷；
⑧酸溶液中的氫氧根、堿溶液中的氫離子均全部來(lái)自于水的電離．

解答 解：①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H⁺）、酸根離子濃度都減小，但溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷c（OH^-）增大，故錯(cuò)誤；
②根據(jù)混合溶液中的物料守恒可有：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，根據(jù)物料守恒可有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
所以得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故②正確；
③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，故③正確；
④溶液中NH₄NO₃的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故④錯(cuò)誤；
⑤pH=4.5濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，電離大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故⑤錯(cuò)誤；
⑥當(dāng)兩者的pH之和等于14時(shí)，則混合液pH=7，故⑥正確；
⑦把0.1mol/L的NaHCO₃溶液與0.3mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Ba（OH）₂，二者的物質(zhì)的量濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L，根據(jù)物料守恒得，混合溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），故⑦正確；
⑧酸溶液中的氫氧根、堿溶液中的氫離子均全部來(lái)自于水的電離，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根均為10^-11mol/L，故水的電離程度相同，故⑧錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題較綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難點(diǎn)是判斷離子濃度大小，注意電荷守恒及物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等．