4．PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10mol．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃OCH₃不能形成分子間氫鍵．

3．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃（或SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃）、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O]；
②這樣處理的優(yōu)點是生成的SO₂可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過熱蒸氣，可折合成46kg標準煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄•2H₂O．

2．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）如表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用	\
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
化合反應(yīng)2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)來冶煉金屬錳．MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn²⁺．
該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用e，灼燒后的坩堝應(yīng)放
在b上，不能直接放在桌面上．
實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿   b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿   e  坩堝鉗  f  試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．

1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
	B．	用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
	C．	燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料

20．如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該裝置中電子由Zn極流向Cu極，CuSO4溶液中的SO41-通過鹽橋移向Zn極
	B．	若裝置中的兩燒杯中均為CuSO4溶液，則電流計的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱
	C．	將裝置中燒杯內(nèi)的溶液對換，電流計的指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)
	D．	將鹽橋改為銅導(dǎo)線連接兩種溶液，電流方向為由Cu極到Zn極

19．常溫下用0.1000mol•L^-1Na0H溶液滴定20.00mol某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．
已知①點所示溶液中c（CH₃COO^-）=2c（CH₃C00H），
③點表示Na0H溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2.0×10-5
	B．	③點所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=（Na+）+c（0H-）
	C．	該醋酸的濃度為0.1006mol•L-1
	D．	由圖示可以計算醋酸鈉的水解平衡常數(shù)為5.0×10-10

18．在稀硝酸中加入63.5g銅，直至完全反應(yīng)：
（1）銅的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標準狀況）；
（3）反應(yīng)中作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．

17．在8.7g二氧化錳中加入足量的濃鹽酸，直至完全反應(yīng)：
（1）二氧化錳的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)中生成的氣體體積（標準狀況）；
（3）反應(yīng)中作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量．

16．某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫，裝置D的作用是干燥氯氣．
（3）裝置F的作用是吸收過量氯氣，防止空氣污染．
（4）裝置B中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

15．5.4gAl放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量0.3mol，體積6.72L．