19．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿．
（1）寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：C；D．
（2）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)，氫化物．

18．下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是①⑤⑥，違反了能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④．
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　　
②F^-：1s²2s²3p⁶
③
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦

17．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是（　�。�

	A．	最外層有1個(gè)電子的原子		B．	最外層電子排布為ns2的原子
	C．	最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子		D．	次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子

16．某原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	該元素原子中共有25個(gè)電子		B．	該元素原子核外有4個(gè)能層
	C．	該元素原子最外層共有2個(gè)電子		D．	該元素原子M電子層共有8個(gè)電子

15．X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y	基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Z	非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰
M	單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
Q	其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．比Q元素原子序數(shù)大3的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能大小順序N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂為一種液體溶劑，其電子式為．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比穩(wěn)定性強(qiáng)的是HF＞HCl （寫化學(xué)式）：

14．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe³⁺，形成的配合物的顏色為血紅色．

13．表是周期表中的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				6		7
3	1	3	5				8	10
4	2	4					9

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）在125的最高價(jià)氧化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）元素7的常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式為H₂O，該氫化物常溫下和元素8的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO．
（4）1和9的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為NaOH和HBrO₄．
（5）1和5最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（6）8與9分別與氫氣形成的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr．（用化學(xué)式表示）  最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：HClO₄＞HBrO₄．（用化學(xué)式表示）

12．回答下列問(wèn)題．
（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+SO₂+2H₂O
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物

編號(hào)	①	②	③	④
裝置

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：4→2→1→3．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中二氧化硫已經(jīng)被B瓶溶液除盡．
（4）裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是H₂O，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產(chǎn)物氣流通過(guò)裝置1、3帶出水蒸氣，所以2必須在1、3之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是二氧化碳．

11．圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)臉裝置．向裝里中緩慢通入氣體X．若關(guān)閉活塞，溉清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體X 和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能是（　�。�

	A．	X是SO2，Y是飽和NaHCO3 溶液		B．	X是H2S，Y是濃H2SO4
	C．	X是CO2，Y是Na2SO3 溶液		D．	X是Cl2，Y是Na2CO3溶液

10．工業(yè)上以鐵和石墨為電極，電解K₂MnO₄溶液來(lái)制取KMnO₄．
①電解時(shí)，應(yīng)以鐵棒（填“鐵棒”或“石墨”）作陰極，電解時(shí)陰極產(chǎn)生H₂，則電解過(guò)程中pH較大的是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極區(qū)．
②電解的化學(xué)方程式為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+2KMnO₄+H₂↑．