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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是（　�。�
A．汽油B．煤C．石油D．氫氣

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為17B．核外有3個(gè)電子層
C．屬于非金屬元素原子D．在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．歷史上發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是（　　）
A．法拉第（英國(guó)）B．凱庫(kù)勒（德國(guó)）C．門(mén)捷列夫（俄國(guó)）D．道爾頓（英國(guó)）

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

15．原電池的正負(fù)極的判斷：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷．一般是活潑性強(qiáng) 的金屬為負(fù)極，活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極．
（2）根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷．電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極．
（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向．在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是
正極，陰離子移向的極為負(fù)極．
（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷．原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A．正極為Fe、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C．正極為Fe、負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：多選題

12．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2═2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（B2）=1.2mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=0.8 mol/（L•s）

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．HCl的電子式為B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C．CO2的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目： 來(lái)源： 題型：填空題

10．硫酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理如下：
①2FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2?2SO3
③SO3+H2O═H2SO4
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是②；（填序號(hào)）
（2）SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)方程式．
①SO2作氧化劑SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
②SO2作還原劑SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
③SO2既不作氧化劑，又不作還原劑SO2+H2O=H2SO3．

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