9．晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0
I．反應(yīng)②、③均需要加熱，有如下兩個(gè)溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇，你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a（填序號(hào)字母），原因是因反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0，溫度較低時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大，有利于SiHCl₃的生成；
a.520～530K           B．1350～1360K
II．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl₃遇水強(qiáng)烈水解，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)	SiCl4	SiHCl3	AlCl3	FeCl3
沸點(diǎn)/℃	57.7	33.0	-	315
升華溫度/℃	-	-	180	300

（1）現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過程．實(shí)驗(yàn)室制HCl的反應(yīng)原理為：2NaCl（s）+H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na₂SO₄

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號(hào)字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl₃的水解；

（2）已知液態(tài)粗品SiHCl₃中含有雜質(zhì)SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號(hào)字母）；
a．冷凝管 b． 圓底燒瓶 c． 蒸餾燒瓶 d． 分液漏斗 e．溫度計(jì) f．接受器
（3）用SiHCl₃與H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下：

①按圖示組裝好儀器后，下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)閐bacef（填步驟的序號(hào)字母），
A．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應(yīng)生成H₂；
B．向裝置中添加藥品；
C．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl₃，并加熱相應(yīng)裝置；
D．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl₃，并停止加熱相應(yīng)裝置；
f．停止通H₂；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號(hào)“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設(shè)計(jì)缺陷是無(wú)尾氣處理裝置．

8．若往20ml 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)的溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	c點(diǎn)時(shí)，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性
	B．	若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	混合溶液中水的電離程度：b＞c＞d
	D．	由圖可知，該反應(yīng)的中和熱先增大后減小

7．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L^-1H₂A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
	B．	B點(diǎn)：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA-）+2c（OH-）
	D．	水電離出來(lái)得c（OH-）：B＞D

6．在常溫下，將VmL0.05mol．L^-1的醋酸溶液緩慢滴加到10mol0.05mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的（　�。�

	A．	當(dāng)V=10時(shí)，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	B．	當(dāng) 0＜V＜20 時(shí)，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
	C．	當(dāng) V=20 時(shí)，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	當(dāng) V=40 時(shí)，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10^-5．向10mL濃度為0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同濃度的CH₃COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過程中（　　）

	A．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
	B．	c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
	C．	水的電離程度始終增大
	D．	當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO-）

4．（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序?yàn)閏（A^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
（2）已知常溫下K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl₃和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，
?請(qǐng)寫出最先生成沉淀的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．?當(dāng)溶液PH=10時(shí)，C（Al³⁺）=3×10^-22mol/L
（3）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．氨的應(yīng)用較多，據(jù)此回答下列問題：合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）；
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
?②在一定條件下的2L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)得下列數(shù)據(jù)

物質(zhì)	N2	H2	NH3
起始（mol）	2	7	0
10s（mol）			1.6
平衡（mol）			2

平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
?③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨的實(shí)驗(yàn)，下列不可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的為AD．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質(zhì)的量保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN₂的同時(shí)生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO₂和NO若任意排放可形成光化學(xué)煙霧，利用NH₃可將其除去，同時(shí)得到不會(huì)污染空氣的物質(zhì)，試寫出NH₃與NO₂反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

3．25℃把 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LKOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為：（已知?25℃：CH₃COOH電離常數(shù)是1.76×10^-5，CH₃COO^-水解常數(shù)是5.78×10^-10；?體積變化忽略不計(jì)；）（　�。�

	A．	c （K+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c （OH-）		B．	c（K+）=c （CH3COO-）＞c （OH-）=c （H+）
	C．	c（K+）+c （H+）═c（CH3COOH）+c （OH-）		D．	c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/L

2．常溫時(shí)，將某濃度的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計(jì)），則下列有關(guān)所得混合液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	混合后溶液pH=7
	B．	所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1
	D．	混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請(qǐng)回答：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw=1×10^-14．
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

20．室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1
	B．	在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2
	D．	若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）