Question

1．室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw=1×10^-14．
（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

Answer 1

分析 （1）水的離子積只受溫度影響，溫度不變，水的離子積不變；
（2）根據(jù)溶液中存在的離子寫出電荷守恒式；
（3）點(diǎn)③時兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC₂O₄，溶液顯酸性，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度；
（4）根據(jù)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度．

解答 解：（1）在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù)，室溫下水的離子積為：K_W=1×10^-14，
故答案為：1×10^-14；
（2）溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），
故答案為：c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）；
（3）點(diǎn)③時兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC₂O₄，溶液顯酸性，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
故答案為：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（4）點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）=0.10mol/L×$\frac{10mL}{25mL}$=0.04mol/L；c（K⁺）=0.10mol/L×$\frac{15mL}{25mL}$=0.06mol/L，所以0.10mol•L^-1=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺），
故答案為：c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，涉及中和滴定、物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵．