9．CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，將甲酸與下列某物質(zhì)混合可制取CO，該物質(zhì)是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

碳粉

C．

NaOH固體

D．

Na2O2粉末

8．對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽，下面物質(zhì)貼錯標(biāo)簽的是（　�。�

	A	B	C	D
物質(zhì)的 化學(xué)式	NaOH（濃）	C2H5OH（酒精）	H2SO4 （濃）	NH4NO3
危險警 告標(biāo)簽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　�。�

A．

金剛石

B．

磚瓦

C．

水晶

D．

大理石

6．《三國志•諸葛亮傳》記載了蜀漢丞相孔明南征孟獲的戰(zhàn)爭中，蜀軍誤喝啞泉中毒，后經(jīng)當(dāng)?shù)匾焕羡胖更c，蜀軍喝了當(dāng)?shù)氐陌矘啡�便脫離了危險，當(dāng)代化學(xué)工作者對啞泉進(jìn)行了考察，發(fā)現(xiàn)啞泉含有硫酸銅，安樂泉味苦，呈堿性，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅有毒		B．	硫酸銅溶液是藍(lán)色的膠體
	C．	硫酸銅為電解質(zhì)		D．	解毒的原因是Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀

5．X、Y、Z、W為周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y和Z基態(tài)原子最外層均有2個未成對電子，其中Y原子各能級電子數(shù)相同，Z原子核外電子占據(jù)5個原子軌道，W原子的價電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．
（1）X、Y、Z三種元素按電負(fù)性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）Y分別與X、Z形成兩種最簡單的非極性分子M和N，關(guān)于M和N的說法正確的是ac（填序號）．
a．固態(tài)N屬于分子晶體
b．M分子中含有極性共價鍵，所以易溶于水
c．M和N分子中心原子的雜化類型分別是sp³和sp
d．M中化學(xué)鍵鍵能小于N中化學(xué)鍵鍵能，所以M熔點低于N
（3）X與Z可形成兩種常見化合物，其沸點均明顯高于M和N，主要原因是水或雙氧水分子間可以形成氫鍵，使其沸點升高
（4）在W催化作用下，M和N反應(yīng)可獲得化工原料YZ和X₂．
①W的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，該元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
②W能與化合物YZ形成正四面體形的配合物W（YZ）₄，1mol W（YZ）₄中含有8 molσ鍵．
（5）W單質(zhì)晶體中原子堆積方式與Cu相同，其晶胞棱長為apm，請列出W單質(zhì)晶體的密度表達(dá)式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm^-3（ 用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，用M表示W(wǎng)的相對原子質(zhì)量）．

4．如圖所示，裝置Ⅰ是甲烷與空氣構(gòu)成的燃料電池（電解質(zhì)為KOH）的結(jié)構(gòu)示意圖．請回答如下問題：

（1）氣體a在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）若實驗過程中裝置Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則裝置Ⅰ中理論上消耗CH₄的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）224mL；
（3）CuSO₄屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，水溶液呈酸性，請用離子方程式表示溶液呈酸性的原因：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；加熱CuSO₄溶液，其酸性將增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”“減弱”“無影響”）；加熱蒸干CuSO₄溶液所得固體為硫酸銅；
（4）若裝置Ⅱ改為用惰性電極電解200mL0.05mol•L^-1的CuSO₄溶液，一段時間后溶液中的Cu²⁺恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化），若想將上述電解后的溶液恢復(fù)到與電解前的溶液完全相同，可以加入一定質(zhì)量的C（填序號）；
A．Cu      B．Cu（OH）₂      C．CuO       D．CuSO₄．

3．（1）某溫度（t℃）時，水的K_w=10^-13，則該溫度大于（填：“大于”“小于”或“等于”）25℃；將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=2（忽略溶液混合后的體積變化），則a：b=9：11；
（2）已知25℃時，0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH=5的鹽酸，則醋酸的電離平衡將向右（填“向左”、“向右”、“不”）移動；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體完全溶解后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）純堿是常見的生活用品，也是重要的化工原料，常溫時，在1.0mol•L^-1的純堿溶液中，除H⁺外，其他各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）（用含“＞”的符號表示）；
（4）鹽類水解在實際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應(yīng)原理來滅火，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

2．（1）CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂的反應(yīng)，制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
       CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
       2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3kJ•mol^-1kJ•mol^-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ�=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH₂和2molCH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達(dá)平衡時，v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
C．達(dá)平衡時，CH₃OH濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH₂．

1．用電解的方法可除去溶液中的NO₃^-，其原理如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

	A．	鉛蓄電池的B極為正極，電極材料為PbO2
	B．	鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加
	C．	該電解池的陽極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
	D．	若電解過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成N2的體積為22.4L

20．25℃時，在濃度均為0.1mol•L^-1的10mLHCl與CH₃COOH混合溶液中，滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	未加NaOH溶液時：c（H+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
	B．	加入l0mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
	C．	加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO一）
	D．	加入20mLNaOH溶液時，酸堿恰好中和：c（OH-）=c（H+）